第2课时乙酸[学习目标]1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。一、认识乙酸的酸性[自主学习]1．乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称□醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的□无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于□16.6_℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称□冰醋酸。2．乙酸的分子结构3．乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性□弱于硫酸、盐酸等酸的酸性。乙酸具有酸的通性：(1)能使紫色石蕊试液变□红；(2)能与活泼金属反应产生□H2；(3)能与NaOH等碱性物质发生□中和反应。用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？提示：用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。[点拨提升]1．乙酸的酸性(1)乙酸是一种弱酸，溶于水时可电离出H＋：CH3COOHCH3COO－＋H＋。(2)乙酸与活泼金属的反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。(3)乙酸与碱或盐的反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O；2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。2．羟基氢原子的活动性比较[练习与活动]1．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()答案A解析相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1mol，则各物质与n1、n2的对应关系为答案NaOH(或Na2CO3或NaHCO3)Na解析能与—COOH反应生成—COONa的有Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，能与—OH反应生成—ONa的只有Na。规律方法—OH、—COOH反应的定量关系二、乙酸的酯化反应[自主学习]1．酯化反应：酸与醇反应生成□酯和水。酯化反应是□可逆的。2．乙酸与乙醇的酯化反应1．酯化反应属于取代反应吗？提示：由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。2．制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？提示：防止发生倒吸。[点拨提升]1．酯化反应的实质即酸脱羟基、醇脱氢。2．乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动试管一边慢慢加入浓H2SO4。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止造成溶液倒吸。(3)浓H2SO4的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用①溶解挥发出来的乙醇；②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。(5)装置①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。②碎瓷片的作用：防止暴沸。(6)产物分离用分液法分离，上层油状液体为产物乙酸乙酯。(7)实验中采取的加快反应速率的措施①加热。②使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。③使用催化剂。[练习与活动]3．与乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应相似，某酸和某醇也能发生酯化反应生成酯C6H12O2，若某酸的化学式为C3H6O2，则某醇的化学式为__________。答案C3H8O解析酯化反应表示为酸＋醇―→酯＋H2O，因为生成的酯的化学式为C6H12O2，所以该酯化反应表示为C3H6O2＋醇―→C6H12O2＋H2O，醇的分子式为C3H8O。4.可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是____________________________________________________________________。(3)实验中加热试管a的目的是...
