高中化学第一节 元素周期表 第5课时教案新人教版必修2VIP免费

第一节元素周期表第5课时教学目标：知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系过程与方法：1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。重点与难点：卤族元素性质与原子结构的关系教学方法：启发、归纳、比较法教学媒体及教具：实验仪器等教学过程设计：【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。[板书]四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径卤族元素氟0．71nm氯0．99nm溴1．14nm碘1．33nm相似性：最外层电子数相同，均为7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。[过渡]下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。[板书]1、卤素的物理性质[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点溶解度第1页共3页℃℃(100g水中)F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反应Cl2黄绿色气体3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深红棕色液体3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固体4．93g/cm3184．4113．50．029g相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。[板书]2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应化学式跟氢气的反应反应化学方程式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定F2＋H2＝2HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定Br2＋H2＝2HBr(溴化氢)I2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2＋H2＝2HI(碘化氢)卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F22F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（剧烈）很复杂Cl2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯气跟水的反应更弱一些）Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2OI2I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反应）不写[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。（2）卤素单质间的置换反应[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静12第2页共3页置。2．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3[思考与交流]分析以上三个反应的电子转移方向和数目，找出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。[选学内容]3、卤素及其重要化合物的性质（1）单质Br2易挥发，单质I2易升华；（2）I2遇淀粉呈现出特殊的蓝色，碘的这一特性可以用来检验碘的存在。（3）卤化银卤化银AgFAgClAgBrAgI颜色及水溶性溶于水白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀卤化银的用途：卤化银都有感光性，在光的照射下会发生分解反应。例如：2AgBr==光照==2Ag+Br2卤化银的这种感光性质，常被用于制作感光材料。【小结本课】【教后记】第3页共3页