课时1研究物质性质的基本方法目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。(宏观辨识)一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。2．观察法(1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。(2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。二、金属钠的性质、用途及保存1．物理性质颜色状态熔点密度硬度银白色块状固体低比水小小微点拨：钠保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。2．化学性质(1)钠与水(含酚酞)反应①现象分析。②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。(2)钠与氧气反应实验操作实验现象实验结论银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体加热时钠与O2的反应为2Na＋O2=====Na2O23.钠的用途(1)工业上用钠冶炼金属。(2)NaK合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。(3)制作高压钠灯。三、过氧化钠的性质及用途1．物理性质：淡黄色的固体。2．化学性质——“两大”性质(1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。()(2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。()(3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。()(4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。()(5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠通常情况下是固体，密度比水的小C．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2D[金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A项正确；通常情况下是固体，密度比水小是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。]3．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．Na2O2C．KClO3D．H2O2B[作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2，符合要求的只有Na2O2。]钠与酸、碱、盐溶液的反应1.钠与酸溶液的反应钠与水反应的实质是钠与H＋反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。2．钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。3．钠与盐溶液的反应钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。【典例1】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO4D[将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu(OH)2沉淀：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，反应后溶液质量减轻。]若将题干中的“且质量减轻”改成“且有沉淀生成”，答案应选________。[解析]D中Na与水反应生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。[答案]D(1)钠与酸反应时，很多同学因思维定势认为是钠先与水反应导致出现错误。(2)钠投入到饱和盐溶液(若盐不与碱反应)或碱溶液时，因为水的消耗会析出固体盐或碱。1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B...
