高中化学 第1章 第3节 课时1 物质的量及其单位 摩尔质量教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

课时1物质的量及其单位摩尔质量目标与素养：1.了解物质的量及其单位——摩尔。(模型认知)2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。(微观探析)3.理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。(变化观念)一、物质的量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。(2)单位：摩尔，简称：摩。(3)符号：n。微点拨：“物质的量”是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”等。2．摩尔——物质的量的单位(1)标准：1mol微粒集体所含的微粒数与0.012_kg_12C所含的碳原子数相等，约为6.02×1023。(2)符号：mol。(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3．阿伏加德罗常数(1)概念：1_mol任何微粒所含的微粒数叫作阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)数值及单位：6.02×1023_mol－1。4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N)的关系n＝。二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2．符号：M。3．单位：_g·mol－1或kg·mol－1。4．数值：以克为单位时，数值与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。微点拨：对于具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集状态改变。5．物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系：n＝。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量就是指物质的多少。()(2)物质的量是用来描述微观粒子的物理量。()(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。()(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．下列说法中正确的是()A．1mol氢B．1.5molH2OC．2mol铁钉D．3mol西瓜B[摩尔的适用范围是微观粒子。]3．下列说法正确的是()A．1molH＋的质量是1gB．NaCl的摩尔质量是58.5gC．1molH2SO4的质量是98g·mol－1D．1molNa＋的质量是11gA[质量的单位是克，摩尔质量的单位是克/摩，故B、C错；Na＋的相对原子质量是23，故1molNa＋的质量为23g，D错。]物质的量及其相关概念的理解1.NA与6.02×1023的联系和区别(1)联系：NA与6.02×1023均可表示1mol粒子的个数。(2)区别：NA≈6.02×1023mol－1，有单位；而6.02×1023是一个数值，无单位。2．使用“物质的量”时易犯的两个错误(1)错误一：用物质的量描述宏观物质。(2)错误二：描述的对象不明确。①如1mol氮的表示方法错误，应指明对象：如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。②换算错误：如1molCH4中含4molH，而不是1molH。3．摩尔质量的认识误区(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。(2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。宏观辨识与微观探析：物质的量的桥梁作用科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。宏观量(如质量，看得见，可称量)微观粒子的集合体微观粒子(分子、原子、离子等肉眼看不见，难以计量)18gH2O1molH2O6.02×1023个H2O2gH16gO2molH1molO2×6.02×1023个H6.02×1023个O【典例1】下列叙述错误的是()①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1.008g；⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl的质量；⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。A．①②③B．②③④C．②③④⑥D．全部D[①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，错误；③阿伏加德罗常数的单位是mol－1，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol－1，错误；⑤摩尔质量的单位是g·mol－1，而1molHCl的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误；⑥“1mol碳和2mol氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成1molC和2molO，错误。](1)HCl的摩尔质量为________，1molHCl的质量为________。(2)CO2中碳原子与氧原子的物质的量之比是________。[答案](1)36.5g·mol－136.5g(2)1∶21．下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A．1mol氦气含有的原子数约...