化学键(3)第3课时教学目标1、了解化学键的概念和化学反应的本质。2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力重点难点化学键的概念和化学反应的本质教学过程[引言]前面两节课我们介绍了离子键、共价键，请大家回忆一下相关内容，然后回答它们之间有什么区别。[板书]四.离子键、共价键的比较[教师]通过学习有关离子键和共价键的认识，我们知道，离子键使离子结合形成离子化合物；共价键是原子结合形成共价化合物分子，那么离子化合物和共价化合物有什么区别呢？人们通常称离子相结合或原子间相结合的作用力为化学键。[板书]五.化学键1．定义：离子相结合或原子间相结合的作用力※分子间的作用力不为化学键例：水的蒸发破坏的是分子间的作用，所需能量不高。[教师]一般的化学物质则主要由离子键或共价键结合而成，除此以外还有金属键。化学键的形成与原子结构有关，离子键通过原子价电子间的转移，共价键是原子价电子的共用。由此说明化学键可分为以下几类：[板书]2.分类：离子键极性共价键共价键非极性共价键配位键金属键（复习极性共价键、非极性共价键、配位键的知识）[教师]以上我们学习了化学键，那么化学键存在于哪些分子中呢？[板书]3.化学键的存在：①稀有气体单质中不存在；②多原子单质分子中存在共价键；③非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；④离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价用心爱心专心离子键共价键概念阴阳离子间的静电作用原子间的通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子离子原子相互作用的实质阴阳离子间的电性作用共用电子对两原子核产学生的电性作用形成条件活泼金属、活泼非金属非金属化合物中不存在离子键；⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。[教师]在初中我们学过化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？其实在化学反应的过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中新的化学键的形成。以Cl2和H2反应为例，Cl—Cl和H—H键断裂成H原子、Cl原子（旧键的断裂）后H原子Cl原子组合学生成HCl分子，也就形成了H—Cl键（新键的形成）。[板书]4.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。[注意点]若只有键的断裂没有键的形成这不能称为化学反应。例：（1）HCl溶于水，电离成H+、Cl-破坏了两者间的共价键，但没有形成新的化学键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。[小结]这节课重点学习了化学键、化学键的分类、及离子键共价键的区别，化学反应的实质。补充习题1、下列指定微粒的个数比为2：1的是…………………（）A．Be2+离子中的质子和电子B．2H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子2、下列电子式中错误的是………………………………（）A．Na＋B．C．D．3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是………………………………（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl54、在下列有关晶体的叙述中错误的是……………………()A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体5、自然界中的铀和钴都有同位素。(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：U0．005％、U0.72％、U99．275％。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出用心爱心专心具体数值)。(2)放射性同位素40Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为γ射线能。在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。操作完毕后，人体(可以不可以)直接触摸射线处理过的材料。参考答案1、A2、C3、C4、C5、(1)(234×0.005+235×0.72+238×99.275)×l0-2(2)基因突变杀菌可以用心爱心专心
