第1页共10页作业1、下列说法正确的是（）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈2、下列说法正确的是（）A．恒温恒容下，充入不参加反应的气体，使体系压强增大，从而增大反应速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态3、下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③4、已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO3为0.4mol·L-1D．SO2、SO3均为0.15mol·L-15、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（）①一个NN键断裂的同时有3个H－H键断裂；②一个NN键断裂的同时有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤(NH3)、(N2)和(H2)不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正v(H2)＝0.03mol·L-1·min-1，逆v(NH3)＝0.02mol·L-1·min-1；⑧N2、H2、NH3的速率之比为1∶3∶2；⑨N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2A．全部B．②③④⑤⑥⑦⑧C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦⑨6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后有的N─H键数为3NA第2页共10页B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NAC．71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD．NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子7、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H＝+2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应8、（双选）已知反应2I―+S2O82―I2+2SO42―，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：实验编号C（I―）/mol?LC（S2O82―)/mol?Lt/s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述数据，下列说法不正确的是（）A．该实验的目的是研究I―与S2O82―的浓度对反应速率的影响B．I―的浓度越大，反应速率越快C．S2O82―的浓度越大，反应速率越快D．5个实验中，编号3对应浓度的实验，反应速率最快9、在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O22SO3，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（）A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s10、等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）11、两只敞口烧怀中分别发生如下反应：A+BC+D，反应温度为T，另一只烧怀反应为M+NP+Q，反应温度为T2，T1＞T2。则两只烧杯中反应速率快慢为（）A．前者快B．后者快C．一样快D．无法确定12、在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2Ag+Bg＞13.2℃＜13.2℃VVVVaaaabbbbttttABCD第3页共10页2Cg，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A的转化率为（）A．67%B．50%C．25%D．5%13、（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4...
