高中化学 1.1.2 物质的量教案 苏教版必修1VIP专享VIP免费

第二节物质的量（2课时）【教学目标】1、知道摩尔是物质的量的单位。2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。【教学重点】物质的量、摩尔质量的概念。【教学难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。【教学过程】〖引入〗物质的转化要关注和考虑三个方面的因素：①转化方法的选择②条件的控制③物质间的定量关系化学反应是按一定的微粒量进行的，而实际过程中我们往往按一定的质量，如克、吨计，为了把微观粒子和宏观物质联系在一起，人们引入了物质的量的概念。一、物质的量：是表示一定数目粒子集合体的物理量。1、单位：摩尔，符号为mol2、物理量：物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol3、衡量标准：0.012kgC—12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，即为1mol微粒数阿伏加德罗常数：NA，单位：mol-1，近似值为6.02×1023mol-1二、摩尔1、定义：是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2、适用范围：只适用于微观粒子，不适用于宏观粒子。3、书写方法：例1molFe，读时一定要指明微粒的名称。注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1molH2O，5molH+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。三、物质的量与微粒数之间的关系〖问题解决〗学生完成1、物质的量与微粒数之间的关系n=N/NA2、不同物质的物质的量相等，则所含有的粒子数目相等=3、应用：应用于化学方程式1C+O2CO2①微粒个数111扩大倍数1×NA1×NA1×NA②物质的量1mol1mol1mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g·mol-1〖思考〗摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系是什么？当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。2、定义公式：M=m/n〖例题讲解〗P7例1注意事项：①一般将质量的单位换算成g②计算过程带入单位③注意有效数字的使用④用纯物质计算【课后练习】1、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）A、0.3moLHNO3B、3.612×1023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4D、0.2moLCH42、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、Br2D、HBr3、1molNa转变为Na+时失去的电子数为（）A、3.01×1023B、6.02×1023C、1.204×1023D、6.02×10—234、某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（）A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A、1：1B、1：3C、3：1D、2：36．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NAC、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A、3.3×1025B、3.3×1024C、7.5×1023D、7.5×10228．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D（）A、1molB、0.5molC、0.275molD、0.25mol9、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为（）2二氧化钛、激光A、21.6B、28C、14D、3110、填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.01×1023水211、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。12、试回答下列问题：（1）0.3molNH3分子中所含质子数与_______________molH2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔...