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高中化学必修物质的量应用于化学方程式的计算(2)VIP免费

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×M÷MN÷NA×NA×Vm÷Vm÷V×V(溶液)mV(气体)nC教学课题及内容物质的量应用于化学方程式的计算(2)第教时(累计第教时)授课时间年月日目的要求1、使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于方程式的计算方法和格式2、培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力重点难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积有关计算课后小结教学过程:复习:物质的量(n)与质量(m)、微粒数(N)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)之间的关系一、化学计算的常用方法与技巧1、差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系,解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”,列出比例式,求出答案。1、质量差量例、14.7gCaCl2的结晶水合物CaCl2·xH20失去全部结晶水后,质量变为11.1g。通过计算可知x值为()A、lB、2C、3D、4例、在250mLHgCl2溶液里放入75gCu片,反应一段时间后,把Cu片从溶液中取出洗净干燥,称其质量为76.37g。取上述溶液25mL,向其中加入0.2mol/LAgNO3溶用心爱心专心液20mL,两者恰好完全反应。(1)求原HgCl2的物质的量浓度和析出多少克汞。(2)求混合液中CuCl2和HgCl2的物质的量浓度。解析2、体积差量例、在如图所示的密闭容器内有一理想的活塞(滑动自由,且密封性绝对可靠)处在容器容积的1/4处,1/4部分内有空气,3/4部分内有H2、O2的混合气体。在标准状况下用电火花点燃后者时,活塞先被冲向左边,而当容器内气体逐渐恢复到原温度时,活塞又逐渐向右滑动,最终停留在容器容积的1/2处。通过分析完成下列表格中空白处的填空。编号剩余气体V(H2):V(O2)①②解析:反应前后空气的物质的量不变,若反应前H2和O2物质的量为3a,则反应后减少2a2、守恒法在化学中有许多守恒关系,如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。(1)质量守恒①宏观表现:变化前后质量守恒。【例2】在反应X+2Y—R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9【解析】m(M)=3.6g根据质量守恒定律m(Y)=m(R)+m(M)-m(X)=4.4g+3.6g-1.6g=6.4gM(Y):m(M)=16:9答案:A②微观表现:变化前后同种元素的原子个数守恒。例、1L1mol/L的NaOH溶液中,通入0.8molCO2,完合反应后,溶液中CO32-和HCO3-离子的物质的量之比约为________。(2)电子转移守恒用心爱心专心空气H2和O2在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。2、(综合题)向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中分别通入适量Cl2,待充分反应后,三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压下),则KI、Na2S和FeBr2三种溶液的物质量浓度之比是()A.1:l:2B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:3【点拨】上述三个反应Cl2都做氧化剂、消耗体积相同,说明得电子数相等,故还原剂KI、Na2S、FeBr2失电子数也相等。3、(创新题)将0.04molKMnO4固体加热一段时间后,收集到amol气体,此时KMnO4分解率为x,在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸,又收集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填空:(1)a+b=____(用x表示);(2)当x=_____时,a+b取最小值且为_____;(3)当a+b=0.09mol时,加热后所得残留固体的质量为____。【解析】由题中信息可知:O2为amol,Cl2为bmol,依得失电子守恒,则有:4×a+2×b=0.04×5(KMnO4中Mn由+7变为+2价)化简得2a+b=0.1①2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑212aa有x=②由①和②可得a+b=0.1-0.02x由2a+b=0.1得,a+6=0.1-aa越大,a+b就越小,而a最大值为0.02moL,而此时KMnO4完全分解x=1a+b=0.08当a+b=0.09③由①、③可得a=0.01mol则残留固体的质量=0.04mol×158g/mol-0.01mol×32g/mol=6.0g(3)电荷守恒①在电解质溶液中,阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。例、在含10.00g氯化钾和溴化...

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