×M÷MN÷NA×NA×Vm÷Vm÷V×V（溶液)mV(气体)nC教学课题及内容物质的量应用于化学方程式的计算（2）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于方程式的计算方法和格式2、培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力重点难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积有关计算课后小结教学过程：复习：物质的量(n)与质量(m)、微粒数(N)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)之间的关系一、化学计算的常用方法与技巧1、差量法差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。1、质量差量例、14.7gCaCl2的结晶水合物CaCl2·xH20失去全部结晶水后，质量变为11.1g。通过计算可知x值为()A、lB、2C、3D、4例、在250mLHgCl2溶液里放入75gCu片，反应一段时间后，把Cu片从溶液中取出洗净干燥，称其质量为76.37g。取上述溶液25mL，向其中加入0.2mol/LAgNO3溶用心爱心专心液20mL，两者恰好完全反应。（1）求原HgCl2的物质的量浓度和析出多少克汞。（2）求混合液中CuCl2和HgCl2的物质的量浓度。解析2、体积差量例、在如图所示的密闭容器内有一理想的活塞（滑动自由，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处，1/4部分内有空气，3/4部分内有H2、O2的混合气体。在标准状况下用电火花点燃后者时，活塞先被冲向左边，而当容器内气体逐渐恢复到原温度时，活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器容积的1/2处。通过分析完成下列表格中空白处的填空。编号剩余气体V(H2)：V(O2)①②解析：反应前后空气的物质的量不变，若反应前H2和O2物质的量为3a，则反应后减少2a2、守恒法在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、化合价代数和守恒等。(1)质量守恒①宏观表现：变化前后质量守恒。【例2】在反应X+2Y—R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1．6克X与Y完全反应后，生成4．4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9【解析】m(M)＝3．6g根据质量守恒定律m(Y)=m(R)+m(M)－m(X)＝4．4g+3．6g－1．6g＝6．4gM(Y)：m(M)=16：9答案：A②微观表现：变化前后同种元素的原子个数守恒。例、1L1mol/L的NaOH溶液中，通入0.8molCO2，完合反应后，溶液中CO32-和HCO3-离子的物质的量之比约为________。(2)电子转移守恒用心爱心专心空气H2和O2在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数(或化合价降低总数)等于还原剂失电子总数(或化合价升高总数)。2、（综合题）向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中分别通入适量Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压下)，则KI、Na2S和FeBr2三种溶液的物质量浓度之比是()A．1：l：2B．1：2：3C．6：3：2D．2：1：3【点拨】上述三个反应Cl2都做氧化剂、消耗体积相同，说明得电子数相等，故还原剂KI、Na2S、FeBr2失电子数也相等。3、（创新题）将0．04molKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，又收集到bmol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中)。试填空：(1)a+b=____(用x表示)；(2)当x=_____时，a+b取最小值且为_____；(3)当a+b=0．09mol时，加热后所得残留固体的质量为____。【解析】由题中信息可知：O2为amol，Cl2为bmol，依得失电子守恒，则有：4×a+2×b=0．04×5(KMnO4中Mn由+7变为+2价)化简得2a+b=0．1①2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑212aa有x=②由①和②可得a+b=0．1－0．02x由2a+b=0．1得，a+6=0．1－aa越大，a+b就越小，而a最大值为0．02moL，而此时KMnO4完全分解x=1a+b=0．08当a+b=0．09③由①、③可得a=0．01mol则残留固体的质量=0．04mol×158g／mol－0．01mol×32g／mol=6．0g(3)电荷守恒①在电解质溶液中，阴离子所带总负电荷数与阳离子所带总正电荷数必须相等。例、在含10.00g氯化钾和溴化...
