化学反应与能量的变化复习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物；3、了解反应热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。复习重、难点:1、化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写；2、△H的“+”与“-”。课时划分：一课时教学过程：知识梳理一．反应热焓变1．定义：化学反应过程中＿＿＿＿＿＿＿的能量都属于反应热，又称为＿＿（ΔH），单位＿＿＿。思考：化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：＿＿＿＿能量；新键的形成：＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：＿＿者>＿＿者；放热：＿＿者<＿＿者。2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系3．放热反应：放出热量的化学反应。(放热>吸热)ΔH＿＿0；吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH＿＿0二．热化学方程式1．定义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化学方程式例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－241.8kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－285.8kJ/mol用心爱心专心讨论：1.为什么集聚状态不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同2．书写要点：C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)ΔH=+131.3kJ/mol(1)标集聚状态（固、液、气）(2)右端标热量数值和符号：吸热用“＋”，放热用：“－”。(3)系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。(4)系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)ΔH=－571.6kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－285.8kJ/mol(5)不注明条件，即指250C、1.01×105Pa三．化学反应中的能量变化规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。(1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。(2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。(3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。自我检测：1.3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。3.1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol回答有关问题：(1)石墨转化为金刚石的热化学方程式是：(2)石墨和金刚石相比较__________的稳定性更大。答案：1.CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=－890.3kJ/mol2.2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)ΔH=－565.2kJ/mol3.（1）C(固、石墨)==C(固、金刚石)ΔH=＋1.90kJ/mol（2）石墨疑难点拨一、焓及焓变与热效应有何区别焓它是表示物质系统能量的一个状态函数，通常用H来表示，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，即H＝U＋PV。在《中华人民共和国国家标准GB3100～3102-93“量和单位”》中规定，热量(Q)用心爱心专心应当用适当的热力学函数的变化来表示，例如用“T·△S”或“△H”表示(△S是熵的变化，△H是焓的变化)。焓是热力学的基本概念之一。总的来说，封闭体系不做非体积功时的过程，内能变化可以通过测定恒容热效应来求，焓变可以通过测恒压热效应求得。研究恒压条件下、敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。根据热力学第一定律：系统在过程中的热力学能变化“△U”等于传给系统的热量“Q”与外界对系统所作功“W”之和，即：△U=Q+W。当系统处于恒压过程时，则有：△U=QP+W若系统在反应过程中只有体积功，即：W=－P(V2－V1)=－(P2V2－P1V1)，有：△U=QP－(P2V2－P1V1)依据焓(H)的定义：H=U+PV，显然：QP=(U2－U1)+(P2V2－P1V1)=(U2+P2V2)－(U1...
