高中化学（大纲版）第一册 第五章 物质结构 元素周期律 第三节元素周期表(第一课时)VIP免费

第三节元素周期表●教学目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。2.使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。3.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。4.通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。5.使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。6.使学生对同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。●教学重点元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系●教学难点元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、同位素●课时安排3课时●教学方法启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等●教学用具投影仪、胶片、元素周期表挂图●教学过程第一课时［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。［板书］第三节元素周期表（第一课时）［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］［师］元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具，下面，我们就来学习元素周期表的有关知识。首先，我们来认识元素周期表的结构。［板书］元素周期表的结构［师］元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是一种最常见的形式。它的编排原则如下：［投影并讲解］把元素：1.按原子序数递增的顺序从左到右排列。2.将电子层数相同的元素排成一个横行。3.把最外层电子数相同（严格地说是外围电子排布相似）的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。［师］按以上原则对元素进行排列便得到我们所看到的这种元素周期表。请大家数数在元素周期表中有几个横行？几个纵行？［学生数后回答］有7个横行、18个纵行。［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行或几个纵行称作一族。下面，我们先来认识一下元素周期表中的横行——周期。［板书］1.周期［师］元素周期表中有7个横行，故有7个周期，从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7标记，我们把其称为周期序数。请大家回忆1~18号元素原子结构示意图，分析元素的周期序数与元素原子的电子层数有什么关系。［学生分析思考后回答］元素的周期序数等于元素原子的电子层数。［师］很正确！［板书］周期序数=电子层数。［师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在被发现。请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。［投影］课本P105表5—11表5—11周期表的有关知识类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83长周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112号267［学生活动，让一个学生把结果写在胶片上］［师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。需作说明的是：第6周期中，57号元素镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕（Ac)到103号元素铹（Lr），共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实...