氨铵盐(1)●教学目标1.使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，培养和提高学生分析实验现象的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。2.使学生了解铵盐的性质。3.使学生掌握铵离子的检验方法。●教学重点氨的化学性质；铵离子的检验●教学难点氨与氨水的区别；氨与铵的区别●课时安排二课时●教学方法1.利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。2.实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析观察能力。3.实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。●教具准备投影仪、录像机、氨分子结构比例模型铁架台（带铁圈）、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体NH4Cl、固体Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的NaOH溶液、红色石蕊试纸●教学过程★第一课时［引言］前边我们学习了氮气的性质，知道由于N≡N键的作用，氮分子的性质比较稳定，但在一定条件下也能与一些物质如O2、H2等反应，而且和氢气反应的条件很苛刻，高温、高压还需催化剂，其产物就是我们今天学习和讨论的主题——氨。［板书］第二节氨铵盐一、氨1.氨的物理性质［实物展示］装满氨气的烧瓶［生］认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气味。［设问］大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？［生］回忆并回答，闻到过，一股恶臭味。［师］那种气味主要就是氨气散发的，即氮气有刺激性气体。那么大家再通过比较氨气（NH3）的式量和空气的平均式量，推测氨的密度是比空气的密度大，还是小？［生］思考、分析：氨气分子的式量为17，空气的平均式量为29，应该比空气的密度小。［师］正确。氨的密度确实小于空气的密度，标况下为0.771g·L-1。大家是否还记得，在化学键知识部分曾给大家简单地提过氢键的概念，也正是由于氢键的原因，这使得氨很易液化，常压下冷却至-33.5℃或在常温加压到700KPa～800KPa，气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热。这倒成了氨分子的一大优点，因为当液态氨反过来汽化时，就会吸收大量的热，从而使周围物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷剂。用心爱心专心［启发］请同学们根据前边的观察和讲述总结氨的主要物理性质有哪些？［生］分析，总结，氨的主要物理性质有：氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化。［板书］无色、有刺激性气味、的气体，比空气轻，易液休。［师］上边的物理性质留了一个空，等一会讨论完氨的分子结构和喷泉实验后再来填这个空。这里要提醒大家，由于氨对人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接触时应当小心，如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。［过渡］在讨论了氨的物理性质之后，再来看看氨的化学性质，但往往结构决定性质，所以先来看一下氨的结构特点。［板书］2.氨的化学性质（1）氨的分子结构［师］请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。［生］一位同学上前板演，其余同学书写电子式［实物展示］氨分子结构比例模型［生］观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。［师］在氨分子中，N与H以3个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键之间的夹角为107°18′。由此，大家分析，氨分子是极性分子还是非极性分子？［生］回忆有关极性分子和非极性分子的知识，分析思考三角锥形结构是否均匀对称。［师］在氨分子的结构中，3个N—H的分布不对称，也就是说键的极性在分子中没有相抵消掉，故其为典型的极性分子。［设疑］NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢？［生］思考，回答：根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。［师］你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。［演示实验1—2］按图1—11所示，教师与一学生代表配...
