钠教学目标概览（一）知识目标使学生掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质，认识钠是一种非常活泼的金属。（二）能力目标通过钠的有关性质的实验,以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力与分析问题的能力。（三）情感目标1．培养学生尊重科学，依靠科学的思想。2．通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。3．指导学生用实验的方法认识物质的性质，培养学生科学的认知方法。教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质教学难点：对实验现象的观察和分析教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：请同学画出Li、Na、K的原子结构示意图，由它们结构相似，介绍它们氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。[板书]第一节钠[学生实验]实验2-1：从煤油中取出金属钠用小刀切割，观察金属钠的色、态，认识其质软，有延展性的特点。[提问]归纳钠的物理性质，填写下表：[板书]一、钠的物理性质[提问]为什么钠在空气中会变暗？说明钠的化学性质很活泼。[板书]二、钠的化学性质从钠原子的结构出发分析出钠是一非常活泼的金属。[板书]1、钠与氧气反应[分组实验]实验2-2后，请同学分析化学反应。[板书]常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na2O+O22Na2O2（淡黄色）说明Na2O2比Na2O要稳定。总反应式：2Na+O2Na2O2回忆初中所做的钠在氯气中燃烧的实验。[板书]2、钠与氯气反应2Na+Cl22NaCl[讲述]钠除了能与氧气、氯气直接化合外，还能与硫等很多非金属直接化合。例如，钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠。[板书]3、钠与硫反应2Na+S=Na2S分别指出以上反应中的氧化剂和还原剂。用心爱心专心116号编辑颜色状态硬度密度熔点沸点导电性点燃点燃点燃[学生实验]实验2-3，观察实验现象。[板书]4、钠与水反应实验现象：浮、熔、响、游、红。[实验]演示实验2-4，[讨论]课本P30“讨论”，填表：现象原因钠浮在水面上钠立即熔化成一个闪亮的银白色的小球小圆球到处流动反应后溶液使酚酞变红[提问]：（1）请写出该反应的化学方程式。（2）该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？（3）钠应如何保存？（4）钠露置于空气中最终变成什么物质？[板书]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑[拓展]：1、钠与酸反应2、将钠置于硫酸铜溶液中发生什么实验现象？[过渡]请同学们根据钠的化学性质，推测出钠在自然界中的存在和有何用途？[板书]三、钠在自然界里的存在和主要用途存在：只能以化合态存在。用途：制过氧化钠的原料钠钾合金是导热剂还原剂电光源介绍钠的制取：电解熔融的氯化钠。[总结][反馈练习]：1、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（）(A)它们相差一个电子层(B)它们的化学性质相似(C)钠原子半径比钠离子大(D)钠原子、钠离子均为同一元素2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出、又有气体逸出的是（）(A)BaCl2溶液(B)K2SO4溶液(C)FeCl3溶液(D)NH4NO3溶液3、把小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠（填“浮”、“沉”）在水面（填“上”、“下”）有放出。钠熔化成闪亮的小球，说明。反应的化学方程式为。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈色，原因是。用心爱心专心116号编辑
