高中化学：1.2.3 电解法的工作原理及应用 教案（苏教版选修4）VIP免费

电解池的工作原理及应用【教学目标】1.使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。2.通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。3.通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。【教学方法】诱思探究法、实验探究法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】教师活动【引出】戴维故事1778年戴维出生在英国，是个淘气贪玩的学生。他常躲在顶楼学做实验，遭到别人的讥讽。22岁，制取了笑气（N2O）用于外科麻醉。但真正让他永载化学史册的是他成功制取了K、Na、Ca、Mg、Ba、Cs。写下化学史上光辉的一页。【设问】戴维是用什么方法取得了丰硕的成果呢？【板书】电解池的工作原理及应用【过渡】以稳定的NaCl，Al2O3为原料生产Na和Al，常采用电解的方法。电解可以使许多不能自发进行的反应顺利进行。【投影】电解熔融态NaCl的装置【讲述】与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。【引导讨论】1、通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？这些离子运动情况如何？2、通电后，阴阳离子的运动情况有改变吗？各向哪个方向移动？为什么？3、通电后，外电路上电子是如何流动的？4、离子定向移动到电极表面时发生的是什么反应？属于什么反应类型？【多媒体动画】在直流电的作用下，NaCl在两极上分别发生氧化还原反应的过程。【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极，Na+定向移动学生活动倾听，体验戴维成功的喜悦产生疑问，情绪高涨倾听讨论，回答观看设计意图激发学生学习化学知识的兴趣使学生产生悬念，激发学生的求知欲，为探究新知识做铺垫设计问题引导学生思考使抽象知识形象化，更直观理解电解池工作原理用心爱心专心到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠原子。Cl-定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，生成氯原子，进而结合成氯分子。Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源正极。【板书】阳极：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应阴极：2Na++2e-=2Na还原反应电解反应：2NaCl2Na+Cl2↑【总结投影】在电流电的作用下，在阴、阳两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。将电能转变为化学能的装置叫电解池。电解池的工作原理1、通电前，电解质电离出能自由移动的离子。2、通电后，自由移动的离子作定向移动。阳离子移向阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反应。【提问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是电解的前提，除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？2、电解质溶液中，除了电解质自身电离出的离子，还有其它离子吗？【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧根离子会反应吗？【设问】当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还是只有一种离子反应？如果只有一种离子反应，哪种先反应？有没有规律可循？【讲述】解决这些问题，让实验事实说话，实验前请思考、讨论完成学案。【投影】实验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管内的CuCl2、NaCl、溶液中，再接通16V直流电源，观察现象。约3min后切断电源。【投影】观察实验现象，根据实验事实指出，在直流电的作用下，哪些离子优先在电极上反应。写出电极反应式和电解反应方程式。【演示实验】电解硫酸钾溶液，检验生成的气体。倒出少许溶液，滴加紫色石蕊试剂。【提问】电解硫酸钾溶液时，哪些离子优先在电极上反应？【小结】分析同学们实验的现象，我们知道当电极周围存在多种离子时，只有一种离子反应放电，且放电顺序是，阳极：Cl->OH-、OH->SO42-阴极：Cu2+>H+、H+>Na+、H+>K+倾听记忆回答思考自由讨论，猜测，设计、修改实验方案实验并观察现象，准确记录现象。汇报结果（略）观察现象回答问题使学生学会正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式加深记忆，为下面学生分析电解其他几种溶液奠定基础巧妙过渡，深化探究活动创造学生认知冲突，激发学习兴趣引导学生用已有...