认识氧化还原反应课程标准核心素养1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电子转移。2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。1.变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。2．微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。氧化还原反应的特征1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价□________的反应。2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价□________的反应。(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有元素化合价变化。(2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。自我校对：□氧化还原□非氧化还原□升高□降低1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系2．氧化还原反应中的“不一定”(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2((((2O3)不属于氧化还原反应。1．判断正误(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。()(2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。()(3)金属单质与O2反应时，金属单质发生氧化反应。()(4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。()(5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaCO3=====CaO＋CO2↑C．Na2O＋H2O===2NaOHD．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑解析：选D。只有D项化学反应中有元素化合价发生变化。3．下列变化过程中，属于还原反应的是()A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe解析：选D。还原反应指元素化合价降低的反应。氧化还原反应的实质1．氧化还原反应实质的探究(1)以钠与氯气反应为例2Na＋Cl2=====2NaCl①钠原子失电子，化合价□________，发生□________反应；②氯原子得电子，化合价□________，发生□________反应。(2)以铁与CuSO4溶液反应为例Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋①铁原子失电子，化合价□________，发生□________反应；②铜离子得电子，化合价□________，发生□________反应。(3)结论①氧化还原反应的特征是□________________。②氧化还原反应的实质是□________________。氧化还原反应遵循得失电子守恒，即发生氧化反应的物质失去电子的总数与发生还原反应的物质得到电子的总数相等。2．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。例如：(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。例如：(1)双线桥法和单线桥法只是标注电子转移的方式不同，意义是相同的。(2)双线桥法标注时要注意箭头的始端和终端一定是同种元素。自我校对：□升高□氧化□降低□还原□升高□氧化□降低□还原□有元素化合价发生变化□电子转移氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法①基本步骤②注意事项a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；b．标注“得”“失”，且得失电子数目相等。(2)单线桥法①基本步骤②注意事项a．单线桥必须画在反应物中；b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素；c．标明电子转移的总数，不标“得”“失”。(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子总数或失去电子总数，而不是二者的加和。(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用“ae－×b”形式表示，a表示每个原子失去或得到的电子数，b表示发生氧化或还原反应的原子个数。1．氧化还原反应的实质是()A．有元素化合价发生变化B．有氧原子的得失C．电子转移D．反应后生成新物质解析：选C。氧化还原反应的实质是电子转移。2．下列对氧化还原反应分析正确的是()解析：选C。A中，4molHCl参加反应，只有2mol被氧化成Cl2，失去2mol电子；B中，Fe失去电子，发生氧化反应，HCl得到电子，发生还原反应；D中，钨元素的化合价由WO3中的＋6价变成单质钨中的0价，化合价降低，发生还原反应，氢元素的化合价由H2中的0价变成H2O...
