第三节硫酸教案（第一课时）教学目标（一）知识目标：使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。（二）能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。（三）情感目标：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。【教学重点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学方法】启发——实验探究式教学法实验用品：浓硫酸、水、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯、火柴、教学过程：教师活动学生活动设计意图【引入】生活不能没有酸，这个说法并不夸张。我们调味需要酸，消化需要酸，遗传基因中有酸，工业生产需要酸，向科学进军也需要酸。酸已越来越被人们熟悉。硫酸是三大强酸之一，它的产量是一个国家无机化工生产水平的标志之一。那么硫酸有那些性质？这就是本节课要研究的课题。【板书】第三节硫酸倾听。明确上课内容，引起兴趣，激发爱国热情。【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?【板书】一、硫酸：1．稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？【板书】1.1与碱、碱性氧化物、指示剂作用：H2SO4=2H++SO42-【小结、设疑】稀硫酸与以上物质作用时表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？【板书】1.2与活泼金属反应生成H2（弱氧化性）回忆、思考、点一生回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。与碱中和、碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。回答：可以变，与活泼金属反应生成零价的氢气。复习稀硫酸的化学性质。复习氧化还原反应知识，为后面与浓硫酸的强氧化性比较埋下伏笔。用心爱心专心1【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性质上肯定有差异，即浓硫酸具有自己的特性。下面我们就一起来探究浓硫酸。【板书】2、纯硫酸的物理性质：【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1.84g／cm3，沸点为338℃，难挥发。能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？回忆、倾听。回忆、回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。明白物质的存在形式决定性质。明确学习任务，激发学生继续学习的积极性。培养学生的观察能力，主动探究，激发学生兴趣。【过渡】因为浓硫酸主要以硫酸分子的形式存在，与稀硫酸的性质是有差异，到底它的差异表现在哪些方面呢？【板书】3、浓硫酸的特性：【演示实验】在试管中加入一些胆矾，再加入3－4ml浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。【提问】生成的灰白色物质是什么？【提问】回忆初中我们学习过胆矾的加热实验现象？【讲解】胆矾失去了结晶水，结晶水与浓硫酸分子形成了硫酸水合物。说明浓硫酸能够吸收结晶水，浓硫酸具有吸水性。【小结、板书】3.1吸水性（干燥剂）【设疑】浓硫酸具有吸水性，常作为干燥剂，那么它能干燥哪些气体呢？不能干燥哪些气体呢？【设疑】为什么H2S、HI、HBr不能用浓硫酸来干燥？欲知原因，我们继续学习。观察并描述现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。思考回忆、回答：蓝色五水硫酸铜加热失水成白色无水硫酸铜。分析比较说明浓硫酸体现了吸水性。观看，领会。【引导学生归纳】通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：师生共同小结：不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体：NH3、还原性气体：H2S、HI、HBr等。培养观察能力。回忆对比旧知识，明确内在联系。明了浓硫酸的吸水性。激发学生的求知欲，为后面浓硫酸强氧化性的学习埋下伏笔，留下悬念。【介绍】介绍某学生用硫酸残害北京动物园黑熊事件。。【设疑】为什么浓硫酸...
