第三节　　　化学平衡（第3课时）学案VIP免费

课题：第三节化学平衡（第3课时）班级__________姓名______________学号______教学目标：1.化学平衡移动的意义。2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义教学重点：2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理的涵义教学难点：3.理解勒沙特列原理的涵义教学过程：1、化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的动态平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡被破坏，进而在新的条件下逐渐建立新的平衡，这个原平衡向新平衡的转化过程叫做化学平衡的移动一.浓度对化学平衡的影响观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。举例：已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。练习FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液由浅绿色变为深绿色思想：由FeCl2改为Fe（NO3）2,将发生什么变化呢？（答案：C）二、压强对化学平衡移动的影响。对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。用心爱心专心对于3H2（g）+N2(g)2NH3(g)在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。练习在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）（A）恒温恒压充入氨气（B）恒温恒压充入氮气（C）恒温恒容充入氦气（D）恒温恒压充入氦气注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。复习：对平衡N2+3H22NH3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向——移动。（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（4）如果增大压强，正反应速率——，逆反应速率——，氮气的转化率——。三.温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。用心爱心专心大家观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿＿＿的方向移动。练习：可逆反应2A+B2C，C%在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况如图所示。回答(1)该反应的正反应是————热反应，逆反应是气体体积————的反应。(2)若c是气态，则A为——态，B为——态。(3)若B为固态，则A为——态，c为——态。答案：（1）吸，扩大，（2）气，气（3）气，固态或液态浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿...