电解质的电离课程标准核心素养1
正确理解电解质的概念，了解常见的电解质
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离
3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离
宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类
2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律
电解质和非电解质电解质非电解质概念在□________________________________能够导电的化合物在□________________________均不能导电的化合物相同点都是化合物不同点在水溶液中能够导电，熔融状态下能够导电，满足这两个条件中的一个或两个均可在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电，这两个条件必须同时满足本质区别自身能发生电离自身不能发生电离所含物质类型①□____，如H2SO4、H2CO3等；②□____，如NaOH、NH3·H2O等；③□____，如NaCl、BaSO4等；④金属氧化物，如MgO、CuO等；⑤水①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等；②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等；③部分非金属氢化物，如NH3等自我校对：□水溶液中或熔融状态下□水溶液中和熔融状态下□酸□碱□盐1．电解质和非电解质的判断依据(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物
金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而HCl是电解质
(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质
①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电
例如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，二者均是电解质
液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl是电解质
2．电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl
