教学课题及内容氧族元素（1）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、记住氧族元素的原子结构特点及其在周期表中的位置。2、理解单质和化合物性质上的相似性和递变性。重点难点原子结构与元素性质的关系；氧族元素性质的相似性和递变规律。课后小结教学过程：硒——具有抗氧化作用的微量元素硒是一种较桸有的准金属元素，到七十年代才列为人体必需的微量元素，它的需要量和中毒量之间比较接近，有机硒的化合物比无机硒的化合物毒性低，天然食品中硒含量很少，目前的硒的产品大多为含有机硒的各种制品。一、硒的主要生理功能1、是谷胱甘肽过氧化物酶的组成成分，清除体内过氧化物，保护细胞和组织免受过氧化物的损害。2、非酶硒化物具有很好的清除体内自由基的功能，可提高肌体的免疫力，抗衰老。3、可维持心血管系统的正常结构和功能，预防心血管病。4、是部分有毒的重金属元素如镉、铅的天然解毒剂。5、有效提高肌体免疫力，具有抗化学致癌功能。6、预防和治疗克山病和大骨节病。二、硒的盈缺和健康用心爱心专心硒缺乏是引起克山病的一个重要病因。缺硒会诱发肝坏死，缺硒会诱发心血管疾病。人轻度或中度缺硒，征兆和症状不明显。摄入过量的硒将引起硒中毒，其症状为：胃肠障碍、腹水、贫血、毛发脱落、指甲及皮肤变形、肝脏受损。正常人如摄入超过生理需要量50倍的硒有产生中毒的危险三、硒的日推荐量及主要食物中的来源硒的日推荐量如下表所示日推荐量组别年龄(岁)硒（微克）婴儿0--0.510--400.5--1.020--60儿童1--320--804--630--120青少年11--1850--200成人50--200硒的主要食物来源：鱼粉、海产品（龙虾、金枪鱼、沙丁鱼）、啤酒、苹果醋、螃蟹、小麦、糙米、玉米、动物肝、肾等。大蒜、芦笋、蘑菇及芝麻今天，我们在学习了IA、VIIA及元素周期律的基础上，再来学习一族主族元素，即以氧为首的氧族元素。一、氧族元素请一同学到黑板默写氧族元素的元素符号。指出它们在周期表中的位置。1、原子结构元素OSSeTe（Po）名称氧硫硒碲钋主族最外层6个电子（电子式为·R·），第VIA族主要化合价-2（无正价）OF2中氧为+2价-2，+2，+4-2，+2，+4-2，+2，+4+2，+4原子半径减小金属性增强非金属性减弱结构决定性质，请同学们阅读P122表6-1归纳出氧族元素的单质的物理性质。2、单质的物理性质单质O2SSeTe用心爱心专心····颜色无黄灰银白状态气体固体固体固体密度的变化增大熔、沸点变化降低导电性氧、硫是非金属，硒是半导体，碲能导电3、氧族元素的化合物氢化物的化学的化学式及稳定性H2OH2SH2SeH2Te减弱S2-,Se2-,Te2-还原性增强常见氧化物的化学式SO2SO3SeO2SeO3TeO2TeO3最高价氧化物水化物的化学式及酸性强弱H2SO3H2SO4强酸H2SeO3H2SeO4强酸H2TeO3H2TeO4减弱讨论：有同学认为氧族元素位于卤素的左边，所以非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。这种观点对吗？请利用化学事实（以第三周期为例）说明你的观点。1、化学事实：（1）稳定性H2S____HCl（2）酸性H2SO4____HClO4（3）Fe+S===FeS；2Fe+3Cl2===2FeCl32、举出两个实验事实，说明氧的非金属性比氟弱：①________________________②_____________________________。参考答案：①O2和H2需点燃化合生成H2O，而F2和H2在冷暗处即爆炸化合生成HF；②水中－2价的氧能被F2氧化而生成O2：2F2＋2H2O＝4HF＋O2思考：116号无素的位置及其可能的性质（它是金属，无氧酸钠盐的化学式为Na2R是错误的，最高价氧化物可能是碱性氧化物,是导电的固体）4、硫的性质淡黄色固体，俗称硫磺，不溶于水，易溶于二硫化碳。①与金属2Na+S=Na2S（研磨爆炸）Fe+S△FeS（黑色）2Cu+S△Cu2S（黑色）Hg+S=HgS稳定(常温下反应，除去洒落的汞）（特性）HgO不稳定2Ag+S=Ag2S（黑色）②与非金属用心爱心专心S+O2点燃SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯气中燃烧产生蓝紫色火焰。S+H2△H2SO2与H2易发生爆炸，H2O在高温下也难分解；S、Se与H2只有在较高的温度下才能够化合，H2S、H2Se受热易分解；Te通常不能与H2直接化合，H2Te只能通过其他反应间接制得，H2Te很不稳定。③与其它3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用于清除试管内壁上附着的硫）S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O硫单质的存在：火山喷口硫单质的用途1、制硫酸2、制农药(石灰硫磺合剂)3、制黑火药：S+3C+2KNO3==K2S+N2↑+3CO2↑用心爱心专心
