高中化学 2.2《化学平衡》教案 旧人教版必修2VIP免费

化学平衡（一）教学内容化学平衡的概念和基本特征教学目标1、建立化学平衡状态的概念，初步了解其特征；2、应用化学反应速率的知识推导和理解新的知识。重点难点用反应速率的知识推导和理解平衡状态时动、等、定、变的矛盾统一关系。教法设计导—探—归—固教学环节教学活动复习导入探究归纳一个反应进行的快慢可用反应物消耗速率或生成物生成速率来表示。那么，在可逆反应中又是怎么样的呢？一、可逆反应的速率什么叫可逆反应？列举数例1、可逆反应正反应逆反应已知500℃\100kＰa下2SO2＋O22SO3状态起始浓度2mol/L1mol/L0mol/LAt1(1分钟时)浓度1.9mol/L0.95mol/L0.1mol/LB计算1分钟内速率VSO2=VO2=VSO3=讨论1：这三个速率值的化学意义分别是什么?共同意义是什么?2：此时逆反应发生了吗?其快慢程度可以怎样表示呢?3：此阶段怎样比较V正V逆？大小如何?讲解:严格的说△CSO2=0.1mol/L=△C消耗-△C生成因此三个值是反应总速率2、表示方法区分V正V逆V正V逆都有多个值可表示之比较V正V逆选定同一种物质V消耗和V生成观察C反应物C生成物的变化t2(30分钟时)浓度0.12mol/L0.06mol/L1.88mol/LC比较Ct1Ct2讨论4：与前次结果相比V正有什么变化？为什么？5：推测此阶段V逆如何变化？t3(60分钟时)浓度0.12mol/L0.06mol/L1.88mol/LD比较Ct2Ct3讨论6：是否反应停止？为什么？7：推测此阶段V正V逆如何变化？8：据此时数据推测：30分钟时V正V逆大小如何？此阶段V正V逆大小如何？说出依据当条件不变时，进一步推测下个60分钟时各物质浓度V正V逆的大小3、变化由正反应开始：V用心爱心专心1V正V逆0t1t2t3t研究其他可逆反应也可得到类似结论：在一定的条件下，可逆反应进行到某个时候，会呈现一种特殊的情形——V正=V逆各组分C不变——我们称之为化学平衡状态探究归纳二、化学平衡状态化学平衡状态究竟是一种什么样的状态呢？它有哪些基本特征？学生阅读课本，分析概念要点1、定义：化学平衡状态（化学平衡平衡）P40一定条件可逆反应V正=V逆选定同一种物质V消耗和V生成T、P一定对象浓度不变—体系中各成分含量V%n%不变前提主体表现原因2、特征概括：定、等、动、变练习①勾勒C-t图象并与V-t图象对照，标出t1t2t3,找出状态ABCD3、研究平衡的重要工具练习②计算平衡时SO2转化率、SO3百分含量4、研究平衡的意义本课小结学习指导化学平衡是本章的核心概念。本课知识与前一节反应速率的知识关系紧密。要注意用反应速率的知识推导和理解化学平衡及其基本特征。巩固训练1、对于可逆反应M(ｇ)+N(ｇ)Q(ｇ)达到平衡时，下列说法正确的是：A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等。B、M、N全部变成了QC、反应混合物各成分的百分组成不再变化。D、反应已经停止。2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下说法中错误的是：A、开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0。B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为0。C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定。D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下达到平衡时，18O存在于A、只存在于O2中。B、只存在于O2和SO3中。C、只存在于SO2和SO3中。D、三种物质中都有。4、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX(气)和1molY(气)发生如下反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g),某一时刻达到平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是：A、c(Z)=0.75mol/LB、c(Z)=1.20mol/LC、c(w)=0.80mol/LD、c(W)=1.00mol/L5、一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)，达到化学平衡状态，经测得平衡时，c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A2、B2、C的起始浓度用心爱心专心2分别用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，请回答：⑴a、b应满足的关系是。⑵a、b的取值范围是。思维发散下列“平衡”与化学平衡有何异同？①数学中水池问题-进水出水平衡②物理中力的平衡③化学中饱和溶液溶解结晶平衡④生物中生态平衡板书计划化学平衡（一）一、可逆反应的速率1、可逆反应正反应逆反应2、表示方法区分V正V逆V正V逆都有多个值可表示之比较V正V逆选定同一种物质V消耗...