第1课时盐类的水解发展目标体系构建1.了解不同盐溶液的酸碱性。2.理解盐溶液的水解规律。3.掌握盐类水解方程式的书写方法。一、盐溶液的酸碱性1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐2.实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性离子方程式NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)
