高中化学 第2课时　氨与铵态氮肥 鲁科版必修1VIP免费

第2节第2课时氨与铵态氮肥(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能燃烧生成NOB．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH4＋中，氨失去电子被氧化【解析】氨在纯净的氧气中燃烧生成N2和H2O，A不正确。由于氨水中存在：NH3·H2ONH4＋＋OH－，B正确。氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟(氨气与不挥发性酸相遇只能生成块状白色固体)，C不正确。NH3和H＋的反应为非氧化还原反应，D不正确。【答案】B2．氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【解析】氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH4＋和OH－，因此显弱碱性，但它既不是因为氨的溶解度不大，也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)，更不是因为氨本身碱性弱。故选B。【答案】B3．可用来干燥氨气的有()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷【解析】氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干燥，由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。【答案】B4．下列操作不能用于检验NH3的是()A．气体能使湿润的酚酞试纸变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用心爱心专心1C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐D．气体与浓盐酸反应生成铵盐而形成白烟【解析】氨气是一种典型的碱性气体。应用这一性质能很好地鉴别NH3，A、B选项所叙述的实验现象能证明被检测的是碱性气体，即氨气。NH3的另一重要性质是，当与挥发性酸(如盐酸、硝酸)所产生的气体接触时，能反应生成相应的铵盐，产生白烟。【答案】C5．在1L1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3B．含NH3和NH4＋之和为1molC．含有1molNH3·H2OD．含NH3、NH4＋、NH3·H2O之和为1mol【解析】根据氨水的成分和氮元素守恒得NH3、NH4＋、NH3·H2O共1mol。【答案】D6．室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是()A．100mLH2和50mLO2B．100mLHCl和100mLNH3C．100mLNO和100mLO2D．100mLN2和200mLH2【解析】由于100mLHCl和100mLNH3完全化合生成固体氯化铵，不存在气体，所以压强最小。A项和D项常温下不反应，体积不变；C项反应后得到150mLNO2和O2的混合气体。【答案】B7．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】由题目信息及管中白色烟环的位置(偏右)知，甲挥发出的气体相对分子质量小，乙挥发出的气体的相对分子质量大，其中浓硫酸无挥发性。【答案】C8．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、CO32－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－【解析】D项中Fe2＋在碱性溶液中不能大量共存；在强酸性溶液中，Fe2＋与NO3－不能大用心爱心专心2量共存。【答案】D9．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量，放在试管中，接下来的操作正确的是()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液C．加入强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加苛性钠浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口看其是否变蓝【解析】在检验铵盐的化学试剂中，氢氧化钠溶液对被检物质是固体或溶液的情况均适合。通常的操作是把氢氧化钠溶液加到某物质的固体或其溶液中，然后加热，再检验生成的气体能否使红色石蕊试纸变蓝。故正确答案为D。【答案】D二、非选择题10．某课外活动小组欲对实验室两瓶失去标签的白色固体进行鉴别，已知其为Na2SO4或NH4Cl，经过讨论有多种方案，若每次取样均为固体，若需试剂，所加试剂也为固体，请设计二种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程，现象和结论。【解析】一种方法：根据Na2SO4与NH4Cl的固体在受热时发生反应的现象不同，NH4Cl受热后分解，生成的气体在容器口凝结，而Na2SO4受热时...