高中化学 第2章 第2节 课时2 化学反应的限度教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案VIP免费

课时2化学反应的限度目标与素养：1.了解可逆反应的特征。(变化观念)2.了解化学平衡的概念及特征，能够判断化学平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。(变化观念与平衡思想)一、化学反应的限度——化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。(2)表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“===”号而用“”号。(3)特点①正向反应和逆向反应同时进行。②正向反应和逆向反应的条件相同。③在一定条件下，反应物不能全部转化为生成物。2．化学平衡状态——化学平衡(1)化学平衡的建立①反应开始时，v(正)最大，v(逆)为0。②反应过程中：反应物浓度逐渐减少―→v(正)逐渐减小。生成物浓度逐渐增大―→v(逆)从0开始逐渐增大。③反应达到平衡时：v(正)＝v(逆)≠0，反应物和生成物各组分浓度保持不变。(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)概念：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而改变时的状态。二、化学平衡的移动1．实验探究——温度对化学平衡的影响实验原理2NO2(g)N2O4(g)反应放热(红棕色)(无色)实验步骤实验现象热水中混合气体颜色较常温下的深，冰水中混合气体颜色较常温下的浅解释与结论①受热颜色变深，说明NO2浓度增加，即升高温度原平衡被破坏，向逆反应方向移动重新建立新平衡②冷却颜色变浅，说明NO2浓度减小，即降温平衡被破坏，向正反应方向移动重新建立新平衡2．化学平衡的移动化学平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。此过程可以表示为3．影响化学平衡的因素除温度外，反应物浓度、压强(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)不同的化学反应，限度可能不同。()(2)可以通过改变温度来控制化学反应的限度。()(3)可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度。()(4)化学平衡移动的根本原因是v(正)≠v(逆)。()(5)反应条件改变后，若正、逆反应速率仍然相等，则化学平衡发生移动。()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√(5)×2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O[答案]D3．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不正确的是()A．当化学反应达到最大限度时反应速率为0B．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等D．化学反应的限度与时间的长短无关A[反应达到最大限度时v(正)＝v(逆)≠0，A项错误；同一化学反应，条件改变，化学平衡可能被破坏，反应限度可能就会被改变，B项正确；任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v(正)＝v(逆)，对同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，C、D两项正确。]化学平衡状态的特征【典例1】下列关于化学平衡的说法中，不正确的是()A．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零B．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变A[可逆反应达到平衡时，v(正)＝v(逆)≠0。]1．在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1B．SO2为0.25mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15mol·L－1D．SO3为0.4mol·L－1B[该反应为可逆反应，当SO2和O2完全转化为SO3时，c(SO2)＝c(O2)＝0，c(SO3)＝0.4mol·L－1；当SO3完全转化为SO2和O2时，c(SO3)＝0，c(SO2)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，0