高中化学：4.2.3《硝酸的性质》教案（苏教版必修1）VIP免费

《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一)导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。今天这节课我们就来学习硝酸的性质。（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】1.不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。原因分析且与工业盐酸黄色比较。【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。【板书】4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。【板书】2.强氧化性：用心爱心专心【板书】⑴与金属反应：①与铜的反应：【学生板书】Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【问题】浓硝酸在反应中表现了什么作用？【追问】作为氧化剂和作为酸使用的浓硝酸的物质的量之比为多少？【问题讨论】从上述两个反应中可看出浓HNO3的还原物是NO2，稀HNO3的还原物却为NO，能否说明氧化性：稀HNO3强于浓HNO3呢？【设问】常温下Fe、Al等金属遇浓HNO3会产生钝化吗？【指导阅读】指导学生阅读课本P101页倒数第二段有关内容，得出结论。【板书】②常温下使Fe、Al等钝化【师】常温下可用铝制容器存放或装运浓硝酸。加热条件下也能将Fe、Al氧化溶解。【讲述】硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性，能氧化（Au、Pt等除外）几乎所有的金属。【小结】通过以上讨论可知，硝酸与浓硫酸一样具有较强的氧化性。但是，硝酸与金属的反应有以下规律：⑴与金属反应均不产生氢气；⑵与不活泼金属反应，浓硝酸的还原产物一般为二氧化氮，稀硝酸的还原产物一般为一氧化氮；⑶与活泼金属反应较为复杂，中学阶段暂不讨论。【设疑】Au和Pt既不能被浓硫酸溶解，也不能被浓硝酸溶解，那么有没有可以溶解它们的溶液呢？（王水作为了解）【过渡】硝酸与浓硫酸一样不仅可以氧化金属，还可以氧化碳等非金属。【板书】⑵与非金属反应：C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O【过渡】硝酸还可以与S、P等非金属单质以及一些还原性的化合物发生反应，例如：S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+3H2OP+5HNO3（浓）=H3PO4+5NO2↑+H2O3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O（作为了解）3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O3H2S+2HNO3（稀）=3S+2NO↑+4H2O【过渡】上述我们讲的都是HNO3的强氧化性，而且与金属反应时放出的气体不是H2，那么硝酸的酸性表现在哪些方面呢？【板书】3．酸的通性：HNO3=H++NO3-（1）与碱性氧化物：HNO3+CuO——（2）与碱：HNO3+NaOH—...