第三课时核素[明确学习目标]1.了解核素、同位素的概念。2.知道X的含义。学生自主学习核素1.概念具有一定数目□质子和一定数目□中子的一种原子。2.核素的表示方法即：X表示□质量数是A，□质子数是Z的X原子。3.实例——氢的三种核素同位素1.概念质子数相同而□中子数不同的同一元素的不同原子互称为□同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。2.特点——两同两不同(1)两同：□质子数相同，元素相同。(2)两不同：□中子数不同，□质量数不同。3.性质(1)同位素在周期表里占据□同一位置。(2)同位素的化学性质几乎完全相同。(3)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。4.用途□C在考古工作中用于测定文物的年代；U用于制造原子弹、核发电；□H、H用于制造氢弹等。原子的相对原子质量与元素的相对原子质量1.原子的相对原子质量＝。2.元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出的平均值。1.质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素。质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素，如C和N。2.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则agX含有的电子的物质的量是多少？提示：(m－n)mol。3.18O2和16O2互为同位素吗？提示：不是，同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，这两种微粒属于分子，是同一种物质。4.互为同位素的不同核素的物理性质不同，而它们的化学性质为什么几乎完全相同？提示：互为同位素的不同核素其原子的电子层结构相同，故它们的化学性质几乎完全相同。课堂互动探究知识点一构成原子的粒子1已知氮原子的质量数为14，在NH3D＋中，电子数、质子数、中子数之比为()A.10∶7∶11B．11∶11∶8C.11∶10∶8D．10∶11∶8[批注点拨][解析]氮原子的质子数为7，已知其质量数为14，则其中子数为7，NH3D＋的质子数为7＋4＝11，电子数为11－1＝10，H中不含中子，D中含1个中子，故NH3D＋的中子数为7＋1＝8，则电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶8，故D正确。[答案]D[练1]X与X＋两种微粒，下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子构成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D.核电荷数和核外电子数一定相同答案C解析若X为H，原子核内则没有中子，故A错误；X与X＋核外电子数不同、化学性质不同，故B错误；X的质子数为Z，质量数为A，中子数为A－Z，而X＋的质子数为Z，质量数为A＋1，中子数为A＋1－Z，故C正确；X的核外电子数为Z，X＋的核外电子数为Z－1，故D错误。[练2]已知R2－的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR2－里含有电子的物质的量为()A.molB.molC.molD.mol答案D解析R2－含有电子数为(M－n＋2)个，mgR2－的物质的量为mol，则mgR2－含有电子的物质的量为mol。方法规律质量数的应用(1)在计算时可以用质量数代替原子的相对原子质量，如H2的相对分子质量为2，H2的相对分子质量为4。(2)根据中子数＋质子数＝质量数，利用质量数计算原子的中子数或质子数。知识点二元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1.区别2.联系2重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互为同位素C.H2O与D2O互为同素异形体D.1HO与DO的相对分子质量相同[批注点拨][解析]同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，H2O和D2O为化合物，故C错误。[答案]C[练3]下列说法错误的是()A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案B解析元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理，Ca和Ca互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。[练4]下列各组微粒互为同位素的是()①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1HO和2HO⑤Cl和ClA.①②B．③⑤C．④D．②③答案B解析同位素是原子和原子之间的互称，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而...
