高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第2课时）教学设计2 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教案VIP免费

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：1.弄清溶液酸碱性与[H+]、[OH—]及pH的关系，。2.通过练习掌握pH的简单计算。3.了解常用测量溶液酸碱性的方法。过程与方法：1.了解从水到水溶液、从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路。学生学会数据的处理和分析，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力。2．学生通过环环相扣的习题的计算，归纳出有关溶液pH计算的技巧和方法，学会融会贯通，举一反三。情感、态度与价值观：通过认识pH在工农业生产中的重要作用，体会化学对人类生产、生活的作用。【教学过程】一、【教学思维导图】二、溶液的酸碱性与pH[来1.溶液的酸碱性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强2.溶液酸碱性的一种表示——pH表达式：pH=—lg[H+]（1）pH书写标准，p要小写，H要大写（2）pH范围通常0～14三、“pH的简单计算”1求25℃0.01mol/L盐酸的pH析：①在该溶液中存在哪几种电离②KW=[H+]×[OH—]中的[H+]应等于两者之和；[OH—]只来自于水③HCl＝H＋＋Cl－0.010.01H2OH＋＋OH－xx[H+]=[H+]酸＋[H+]水所以，(0.01+x)x=10－14一般地，x与0.01相比，可以忽略不计pH＝—lg[H+]＝—lg0.01＝22.水溶液的pH、[H+]与酸碱性的有何关系？【强调】此图为常温下（25℃时）水溶液的pH、[H+]与酸碱性的关系3.溶液酸碱度的测定酸碱指示剂pH123.14.4567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色粉红色红色四、溶液的酸碱性与pH的关系1．溶液酸碱性、[H＋]、[OH－]、pH对照表：溶液性质[H＋]与[OH－]大小关系[H＋]/mol·L－1pH(25℃)任意温度25℃中性[H＋]＝[OH－][H＋]＝[H＋]＝1×10－7pH＝7酸性[H＋]＞[OH－][H＋]＞[H＋]＞1×10－7pH＜7碱性[H＋]＜[OH－][H＋]＜[H＋]＜1×10－7pH＞72.25℃时，溶液酸碱性与[H＋]、pH的关系图示：(1)图示：(2)相关说明：溶液中[H＋]越小，[OH－]越大，溶液的碱性越强，pH越大；溶液中[H＋]越大，[OH－]越小，溶液的酸性越强，pH越小。【特别提醒】1pH每增大1个单位，[H＋]减小到原来的\f(1,10)，[OH－]增大10倍。2可用pH试纸粗略测定溶液的pH，利用酸度计可精确测定溶液的pH。五、[思考探究](1)在25℃时，0.5×10－2mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH是多少？【提示】pH＝12。25℃时0.5×10－2mol·L－1Ba(OH)2溶液中[OH－]＝2×0.5×10－2mol·L－1＝1×10－2mol·L－1；[H＋]＝KW/[OH－]＝1×10－14/1×10－2＝1×10－12mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝－lg(1×10－12)＝12。(2)将pH＝1的盐酸稀释1000倍，溶液的pH为多少？若为硫酸呢？【提示】pH＝1的盐酸中[H＋]＝0.1mol·L－1，稀释1000倍，则[H＋]＝0.0001mol·L－1，pH＝4；pH＝1的硫酸溶液中[H＋]＝0.1mol·L－1，稀释1000倍，则[H＋]＝0.0001mol·L－1，pH＝4。(3)将pH＝13的NaOH溶液稀释1000倍，溶液的pH为多少？若为Ba(OH)2呢？【提示】pH＝13的NaOH溶液中[OH－]＝10－1mol·L－1，将溶液稀释1000倍，则溶液的[OH－]＝10－4mol·L－1，[H＋]＝10－10mol·L－1，pH＝10；pH＝13的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝10－1mol·L－1，将溶液稀释1000倍，则溶液的[OH－]＝10－4mol·L－1，[H＋]＝10－10mol·L－1，pH＝10。(4)常温下，将pH＝5的盐酸加水稀释1000倍后，pH＝8，对吗？【提示】不对。因为酸溶液pH＜7，纯水呈中性，无论向酸中加多少水也不可能变成碱性溶液，故pH＝5的盐酸加水稀释时，只能趋近于中性，不能成为碱性，pH会无限接近于7。(5)25℃时，将pH＝1和pH＝3的盐酸等体积混合，求该混合溶液的pH。【提示】[H＋]＝＝0.0505mol·L－1pH＝－lg(5.05×10－2)＝2－lg5.05≈1.3。(6)25℃时，pH＝13的NaOH溶液与pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH计算过程如下：pH＝13的NaOH溶液[H＋]＝10－13mol·L－1pH＝11的Ba(OH)2溶液[H＋]＝10－11mol·L－1故二者的混合溶液中[H＋]＝×(10－13mol·L－1＋10－11mol·L－1)＝5×10－12mol·L－1故pH＝－lg[H＋]＝－lg(5×10－12)≈11.3该过程正确吗？【提示】不正确。强碱混合求算溶...