第三节离子键、配位键与金属键课题第三节离子键、配位键与金属键第一课时离子键教学目标知识与技能1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2.知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键。3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。过程与方法1．体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观1．体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点1.离子键的实质2.离子键的特征——没有方向性和饱和性教学难点知道成键原子所属元素电负性差值较大通常形成离子键教学方法“三导”高效课堂教学课时安排1课时教学内容设计与反思【导入】展示介绍本节教学目标。一、复习检测:【独立完成，不讨论】1、用电子式表示：1）、钠离子、镁离子、氯离子、氧离子2）、氯化钠、氧化镁2、用电子式表示下列物质的形成过程：1）、氯化钠、氧化镁2）、硫化钾、溴化镁【归纳总结】1.复杂阳离子和简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明正、负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并，多的离子写在少的离子周围4.原子A的电子式+原子B的电子式→化合物的电子式5.不能把“→”写成“=”。二、讲授新课:【板书】一、离子键1.离子键的形成【思考与讨论】1、下列原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？CsMgKHFClSO2、哪些物质中含有离子键？【归纳总结】离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用依据的规律:当成键原子所属元素的电负性存在较大差值（大于1.7时），原子间可以形成离子键存在离子键的物质主要有：1.活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3.铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的铵盐【板书】2.离子键的实质【思考与讨论】已知离子化合物溶于水或熔化时发生了电离，变成了自由移动的离子，即离子键被破坏了。1、在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。2、由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO988℃1360℃2614℃（提示：Ca2+半径略大于Na+半径）【归纳总结】1）、离子键强弱的判断：F=kq+q-／r2（与离子电荷和离子半径关系）离子半径越小、离子带电荷越多，离子键就越强。离子键越强，破坏它所需能量就越大。2）、静电作用：静电吸引=静电排斥【板书】3.离子键的特征（投影展示氯化钠、氯化铯的结构模型）下图1是氯化钠的晶体结构模型：右图2是氯化铯的晶体结构模型【阅读与思考】阅读课本P51-52观察P81图思考下列问题：1.在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？2.与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？【归纳总结】1.离子键没有方向性和饱合性。2.没有方向性的原因：离子键的实质是静电作用，离子的电荷分布通常被看成是球形对称的，因此一种离了对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。3.没有饱合性的原因：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，以达到降低体系能量的目的。所以离子键是没有饱和性的。三、课堂小结:四、课堂练习:1.下列说法正确的是：()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.关于化学键的下列表述中，正确的是()A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键3．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号...
