课题：第3章第2节盐类水解的应用（第三课时）教学模式：问题探究式教学教学手段：精讲精练、合作探究、多媒体辅助教学教学目标：1
了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素
掌握盐类水解的规律，掌握盐类水解的应用
内容分析：盐类的水解在复习中计划用四课时，前两节课复习了盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素，以及盐类水解的规律，在此基础上，本节内容主要研究盐类水解的应用
教学过程：教师活动学生活动设计意图展示高考考点：1、理解水解的原理；2、水解方程式的书写；3、影响水解平衡的因素和水解平衡移动；4、水解规律的应用
阅读、了解明确高考考查方向
提高教与学的针对性盐类水解的应用：盐类水解的应用一：盐类水解原理的应用复习提问：1
什么是盐类的水解
哪些离子可以水解
盐类水解的实质是什么
2．盐类的水解平衡有哪些特点
对水的电离有什么影响
常见题型：1、判断盐溶液中微粒种类的多少，以及离子浓度的大小比较例1：Na2S溶液中存在的微粒有哪些，c（Na+）：c（S2－）是否等于2:1
答案：微粒有：H2OH+OH—Na+H2SHS-S2-共7种大于2:1方法小结：（1）、首先要想到溶剂水的电离平衡：（2）、然后要分析溶质的电离：强电解质完全电离（盐一般为强电解质），弱电解质部分电离，存在电离平衡（3）、盐溶液要考虑是否水解，以及水解是否彻底：（4）、要深刻理解“”与“==”的区别与含义：“”表示存在平衡，反应物和产物都存在；“=”表示反应完全，不存在反应物，只存在产物
（5）、离子浓度的大小比较还要考虑：电荷守恒：溶液是电中性的物料守恒：即质量守恒变式训练：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH－)D．
