高中化学下学期《元素周期律》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP专享VIP免费

元素周期律课题第二节元素周期律学习目标知识与技能1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。过程与方法1、归纳法、比较法2、培养学生抽象思维能力情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。学习重点原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。学习难点元素金属性、非金属性变化的规律。教学环节教师活动学生活动设计意图环节一、复习【复习导入】1、元素周期表的结构2、原子的结构思考、回答复习巩固环节二、原子核外电子的排布[思考与交流]（1）我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？（2）元素的性质是由什么决定的？（3）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核自学P13页第一、二段理解电子层的概念相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？[展示]电子层模型示意图[归纳与整理]第二节元素周期律一、原子核外电子的排布科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离能量高低[思考与交流]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可描述自己所想像的原子的电子层模型完成练习巩固[阅读]课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，总结出某些规律。以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？[指导阅读]课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。[归纳与整理]2、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。（4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。[思考与交流]（1）请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？（2）元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？[课堂练习][回答]（1）除氢为2个外，其余均为8个。（2）主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。[回答]原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。环节二、元素周期律[投影展...