高中化学4.2.3《生产生活中的含氮化合物》教案（苏教版必修1）VIP免费

第二单元第3课时硝酸的性质一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。二、教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀HNO3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。四、教学过程[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。NH3→NO→NO2→HNO3[过渡]氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。[板书介绍]一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。[过渡]为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。[观察与思考]打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。[板书小结]二、硝酸的物理性质。硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度为1.503g/cm3，浓度为69%，15.6mol/L。[过渡]在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。[板书]三、硝酸化学性质1.硝酸具有酸的通性：一元强酸HNO3=H++NO3-[讨论]①久置浓硝酸为什么呈黄色？[回答]久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！[板书]2.硝酸的不稳定性：4HNO3=O2↑+2H2O+4NO2↑[讨论]②硝酸应如何保存？硝酸保存在避光、低温处。[过渡]硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。[板书]（1）硝酸与金属的反应[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。[实验计划]①是否能观察到明显实验现象？用心爱心专心加热或光照②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。③溶液颜色有什么变化。[实验探究1]①浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）[实验探究2]②稀硝酸与铜反应现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。反应的化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出）反应的离子方程式：3Cu＋8H+＋2NO3—＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出）[拓展视野]常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。Fe＋HNO3(浓)→生成致密的氧化膜（钝化）Al＋HNO3(浓)→生成致密的氧化膜（钝化）[追问]为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。[板书]（2）浓硝酸能与某些非金属反应。C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O[ppt演示]氧化还原反应方程式的配平过程。[阅读]教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。[归纳][板书]硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书）（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。金属与浓硝酸反应一般生成NO2,与稀HNO3反应一般生成NO。（2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。（3）浓硝酸能与某些非金属反应。[拓展视野...