离子学习目标1．初步了解原子核外的电子是分层排布的。2．了解原子结构的表示方法。3．了解原子结构与元素化学性质的关系。4．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。知识要点1．核外电子的排布特征：在含有多个电子的原子中，核外电子在离核远近不同的区域中分层运动，又称核外电子的分层排布；电子经常出现的区域也形象地称为电子层。规律：在有多个电子的原子中：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层电子数不超过8个。表示方法：原子结构示意图2．原子结构与元素化学性质的关系元素分类原子的最外层电子数结构稳定性原子的化学性质金属元素一般<4不稳定易失去最外层电子，达到稳定结构非金属元素一般≥4（H、He、B例外）不稳定易得到电子，达到稳定结构稀有气体元素=8（He为2）稳定结构很难得到或失去电子，具有稳定性结论原子的最外层电子数决定元素的化学性质和元素的分类3．离子的形成形成：原子得失电子。定义：带电的原子（或原子团）。带正电的叫离子，带负电的叫离子。表示符号：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数和电性，数值在前，“+”、“－”在后。说明：①带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子、硫酸根离子、铵根离子。②离子也可以直接构成物质；阴阳离子由于相互之间的静电作用会结合在一起，形成不显电性的化合物。如钠离子与氯离子结合形成化合物氯化钠。③书写离子符号时，当电荷数为1的时候，1不写，直接写“+”、“－”。原子与离子的比较：①原子核内的质子数等于核外电子数，不带电；离子核内质子数不等于核外电子数带电。②原子结构不稳定（除稀有气体），离子结构稳定。③原子用元素符号表示，而离子用离子符号表示。④原子和离子之间可通过得失电子相互转化。⑤原子和离子均可直接构成物质，均可保持物质的化学性质。4．物质与构成粒子之间的关系用心爱心专心例题解析例1．（07南昌）下列粒子结构示意图中表示离子的是（）例2．(08三明)下列粒子在化学反应中容易得到电子的是()A.B.C.D.例3．比较和两种粒子的结构示意图，得到的下列说法中正确的是（）A．两者不属于同一种元素B．后者是由前者得到一个电子形成的C．两种粒子的化学性质相同D．两种粒子分别可用Cl、Cl1-来表示例4．（06重庆）下列叙述中不正确的是（）A．分子可以分解成原子B．原子由原子核和电子构成C．阳离子得到电子可以变成原子D．原子失去电子变成阴离子例5．某粒子结构示意图为，该粒子的核电荷数为；当a=时，该粒子表示原子；当a=时，该粒子表示离子，其符号为。课堂训练1．（重庆中考题）某原子结构示意图为，有关它说法中错误的是（）A它的核内有12个质子B它属于非金属元素C它有3个电子层D它的最外层有2个电子2．下列各项条件中，第一项决定元素的种类，第二项决定元素的化学性质的一组是（）A核内质子数、核外电子数B核内质子数、最外层电子数C核外电子数、核外电子层数D核内中子数、最外层电子数3．下列原子结构示意图中，化学性质最稳定的是（）4．（盐城中考题）下列粒子结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）5．（上海中考题）下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元素的是（）用心爱心专心+166．（四川中考题）根据钠原子结构示意图不能确定的是（）A质子数B电子层数C相对原子质量D元素种类7．下列离子符号书写正确的是（）AMg2+BCl2-CH+1DNa2+8．(08年苏州)根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是()9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，可以从中发现许多规律，下表是依据元素周期画出的1～18号元素的原子结构示意图。对它进行研究：（1）原子序数为17的元素名称是，在化学反应中，该元素的原子容易（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；（2）我们发现如下规律：①原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等②；③。10．写出下列离子的名称：AI3+；H+；Fe3+；O2-。11．用符号表示：（1）Mg失去两个电子变成的离子是；（2）S得到2个电子变成的离子是...
