鲁科版高中化学必修1第三章自然界中的元素整章教案第一节碳的多样性一、新课标导航学习目标（1）知识与技能1．了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。2．知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类，通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。3.根据生产、生活中的碳元素转化的实例，了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化，从而进一步了解它们的性质。能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题，如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等。（2）过程与方法1.通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，进一步熟悉研究物质性质的基本程序，增强利用实验科学探究的能力。2.体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。（3）情感态度和价值观1.通过实验探究激发探究化学的兴趣，发扬合作学习的精神，养成严谨科学的学习习惯。2.了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化，为人们服务的案例，体会化学科学的伟大，增强求知的欲望。3.通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果，激发应用化学知识，维护生态平衡的热情和责任。知识归纳本节重点：1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质。化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水与H+反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O（较快）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（剧烈）与NaOH反应不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O与石灰水反应CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca(OH)2过量Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2OCa(OH)2不足Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2.碳元素之间的转化.本节难点：1.碳酸钠与碳酸氢钠的性质。2.碳元素不同价态之间的转化，本节考点1.同素异形体的概念辨析。以金刚石、石墨、足球烯为例。2.碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应3.碳酸氢钠的不稳定性。4.单质碳、一氧化碳，二氧化碳及其碳酸盐的转化。5.温室效应与二氧化碳的联系。二、典型例题剖析基础题例1.苏打和小苏打有着广泛的用途．试从消耗反应物量的角度，回答下列问题：(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，宜选用_______，理由是______________．(2)作为泡沫灭火器的药品，宜选用_______，因为_____________________．解析：由方程式CO23＋2H＋＝CO2↑＋H2O,HCO3＋H＋＝H2O＋CO2↑知，中和等量的酸，消耗苏打和小苏打的质量比53∶84，即苏打用量少；而产生等量的CO2，消耗苏打和小苏打的质量比为106∶84，即小苏打用量少，且NaHCO3与酸反应放出CO2的速率快．答案：(1)苏打中和等量的酸，苏打用量少。(2)小苏打产生等量的CO2,小苏打用量少，且放出CO2的速率快。点评：应用性试题，将是高考考查的热点题型，应注意积累，以开拓视野，降低考试题目的陌生度例2.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（）A．加热B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液或石灰水解析：鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品．A选项加热固体Na2CO3无反应，在高温下才分解；NaHCO3受热便可分解，但现象不很明显．若要利用分解产生的CO2的性质，必然增加装置和药品；若要将两种物质在加热前后分别称重来鉴别并非不可，但太麻烦．B选项将两种固体分别与同浓度的稀盐酸反应，产生气体慢的为Na2CO3，产生气体快的为NaHCO3：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，所以Na2CO3、NaHCO3在分别与同浓度的同一种酸反应时，后者反应快．如果取两种白色固体少许，采用逐滴加入稀盐酸的方法，理论上讲现象更为明显．C选项利用NaHCO3、Na2CO3的溶解性的差异来鉴别，只能动用天平称量，也很麻烦．D选项在Na2CO3、NaHCO3中分别加入NaOH溶液，前者不反应，后者虽反应但无明显现象，无法区分．若加石灰水，虽然化学反应方程式不同，但都有白色沉淀产生，Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO...
