高中化学必修化学键(3)VIP免费

教学课题及内容化学键（3）第教时（累计第教时）授课时间年月日目的要求1、使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概2、通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。3、使学生初步了解分子间作用力的概念。以及它的作用力对物质熔点沸点和溶解度的影响。重点难点非极性分子和极性分子课后小结教学过程：[复习引入]（1）离子键、共价键的本质有何不同？（2）写出HCl、CO2、H2O的电子式，并指出HCl、CO2、H2O分子结构中电子对分别偏向什么原子？为什么？（3）为什么在氢气分子结构中，电子对不偏向任何一个原子？[板书]五、非极性分子和极性分子1、非极性键和极性键用心爱心专心①、非极性键：同种元素原子之间形成的共价键（A—A型）。②、极性键：不同种元素原子之间形成的共价键（A—B型）。A和B对电子吸引力相差越大，极性就越强。离子键极性共价键③、化学键共价键金属键非极性共价键课堂练习：1、下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）A、Na2O2B、Cl2C、Na2SO4D、HI2、在下列物质中：①氨气②氯化氢③氯化铵④干冰⑤苛性钠⑥食盐⑦冰⑧氩气⑨过氧化钠⑩双氧水氢气甲烷H2SO4Cl2CH3COOH⑤CaCl2(1)只有非极性键的是(2)只有极性键的是(3)既有极性键又有非极性键的是(4)只有离子键的是(5)既有离子键又有极性键的是(6)既有离子键又有非极性键的是[过渡]分子是否有极性呢？[板书]2、非极性分子和极性分子分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。[板书]①、非极性分子：如果分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。（整个分子里电荷分布是对称的）②、极性分子：如果分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。（整个分子里电荷分布不对称）[讲述]分子是否有极性，决定于整个分子内电子云分布是否均匀，而电子云均匀与否，则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。3、键的极性与分子的极性区别、联系表概念键的极性分子的极性含义极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子联系1．以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：Cl2、H2等；2．以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，如：HCl、CO等；3．以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子构型具体确定，如H2O为极性分子，CCl4为非极性分子说明键有极性，分子不一定有极性4、常见分子的构型及分子的极性常见分子键的极性键角分子构型分子类型Cl2、H2等无/直线非极性用心爱心专心HCl、HF等有/直线极性H2O等有104.5°V型极性CO等有180°直线非极性BF3等有120°平面正三角型非极性NH3等有107°18ˊ三角锥极性CH4等有109°28ˊ正四面体非极性5、判定ABn型分子极性的经验规律①、若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如：非极性分子BF3CH4CCl4CO2CS2等。极性分子NH3PCl3H2O等。②、分子的空间构型：直线型（CO2）、平面正三角型（BF3）、正四面体为非极性分子（CH4、CCl4）③、相似相溶:非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂。1、下列物质中，不含非极性键的非极性分子是()A、Cl2B、H2OC、N2D、CH42、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2等分子中：①以非极性键结合的非极性分子是___________________；②以极性键相结合、具有直线型结构的非极性分子是；③以极性键相结合、具有正四面体结构的非极性分子是；④以极性键相结合、具有三角锥型结构的极性分子是；⑤以极性键相结合、具有V型结构的极性分子是；⑥以极性键相结合，而且分子极性最大的是。用心爱心专心