课时1元素周期律目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的周期性变化，理解元素周期律及其实质。(证据推理)2.了解微粒半径大小的比较。(模型认知)一、元素性质的变化规律1．原子序数(1)含义：元素在元素周期表中的序号。(2)与其他量的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．原子核外最外层电子排布的变化规律原子序数最外层电子数1～21→23～101→811～181→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化3．元素原子半径的变化规律原子序数原子半径的变化规律3～9大→小11～17大→小结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈周期性变化微点拨：(1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。(2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。4．元素化合价的变化规律原子序数元素主要化合价1～2＋1→03～10＋1→＋5、－4→－1→011～18＋1→＋7、－4→－1→0结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现规律性变化二、元素周期律1．内容随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。2．含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。3．实质元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。()(2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。()(3)原子序数相同的原子是同一种原子。()(4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×2．原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正价数值逐渐增大D．从硅到氯最低负价从－4→－1B[11到17号元素原子半径逐渐减小。]3．元素周期律的实质是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈现周期性变化D．元素的化合价呈现周期性变化[答案]C元素的主要化合价1．元素最高价与最低价的关系元素最高化合价＝最外层电子数(O、F除外)最低化合价＝最外层电子数－8|最高化合价|＋|最低化合价|＝82．常见元素化合价的特点(1)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。(2)F：－1、0价，如NaF、F2。(3)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，O无最高正价。(4)金属元素只有正价。(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)，非金属元素的正价一般相差2，如Cl有＋1、＋3、＋5、＋7价；S有＋4、＋6价；C有＋2、＋4价。【典例1】X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3D[X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，说明X的最高价为＋5，则其负价为5－8＝－3，氢化物的化学式是XH3。]1．下列各元素性质递变情况中，错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F元素最高正化合价依次升高C．Mg、Al、Si原子半径依次减小D．P、S、Cl元素的负化合价依次为－3、－2、－1B[Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，故A正确；N最高正价为＋5价，O无最高正价，F无正价，故B不正确；Mg、Al、Si电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故C正确；P、S、Cl最低负化合价从－3到－1，故D正确。]微粒半径大小的比较方法影响微粒半径的因素有：电子层数、核电荷数、核外电子数。一般地，电子层数越多，微粒半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子的吸引力越大，半径越小；当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，电子之间的斥力使半径趋于增大，故当电子层数、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。在比较微粒半径时，一般先看电子层数，再看核电荷数，后看核外电子数。1．一看电子层数电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；如r(F)r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)，r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。3．三看核外电子数核电荷数相同时，电子数越多...
