课时2溴与海水提溴目标与素养：1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。(宏观辨识)2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。(变化观念)一、氯、溴、碘的性质1．氯、溴、碘的物理性质单质Cl2Br2I2颜色、状态黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体特性—容易挥发容易升华保存密封密封、水封密封在不同溶剂中形成溶液的颜色水淡黄绿色黄色～橙色深黄色～褐色酒精—橙红色褐色四氯化碳—橙色～橙红色紫色～深紫色微点拨：(1)常温下溴单质是一种易挥发的液体，保存时常用水封防止溴挥发。(2)碘易升华，碘遇淀粉变蓝色。2．氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较完成下列反应的化学方程式并总结氧化性强弱氯气与溴化钠：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。氯气与碘化钾：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。溴与碘化钾：Br2＋2KI===2KBr＋I2。(1)单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2。(2)阴离子的还原性顺序：I－>Br－>Cl－。3．溴的用途(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用作感光材料。(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂。4．萃取——提纯物质的一种方法利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂形成的溶液中提取出来的方法叫萃取。微点拨：常用苯、CCl4等不溶于水的有机溶剂萃取溴(碘)水中的单质溴(碘)，萃取操作在分液漏斗中进行，并且先萃取后分液。二、海水提溴1．溴的存在：99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以溴被人们称为“海洋元素”。2．海水提溴―→――→――――――――→反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溴应密封保存在细口配有橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中，并加入少量的水。()(2)碘应保存在配有玻璃塞的细口玻璃瓶中，并置于低温避光处。()(3)因为乙醇是有机溶剂，所以可用乙醇萃取溴水中的溴。()(4)因为溴单质易挥发，所以用鼓入热空气或水蒸气的方法将Br2吹出来。()(5)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是()A．溶解、过滤B．加热升华C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤[答案]B3．关于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－的说法正确的是()A．Br－被还原成Br2B．Br－具有还原性C．氧化性：Cl－>Br－D．Br2与Cl－反应：2Cl－＋Br2===Cl2＋2Br－B[Br－被氧化生成Br2，A项不正确；Br－是溴的最低价离子，具有还原性，B项正确；Cl－和Br－只有还原性，无氧化性，C项不正确；Br2的氧化性小于Cl2，故D项中反应不能发生。]氯、溴、碘单质的化学性质及卤素离子的检验1.氯、溴、碘化学性质的比较Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，能跟大多数金属、部分非金属、水、强碱、盐以及某些还原剂发生反应，且依Cl2→Br2→I2的顺序，其氧化性逐渐减弱，按照Cl－→Br－→I－的顺序，其还原性逐渐增强。与金属反应2Fe＋3X2=====2FeX3(X代表Cl、Br)Fe＋I2=====FeI2X代表Cl、Br、I与H2反应H2＋X2===2HX反应与H2OH2O＋X2===HX＋HXO与碱反应2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O单质间置换反应(强置换弱)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Cl2===2KCl＋I22KI＋Br2===2KBr＋I22.Cl－、Br－、I－的检验【典例】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色红色D黄绿色无色紫色白色A[由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝色，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。](1)若把例题中②处用“石蕊溶液”代替“NaBr溶液”，有什么现象？(2)若把例题中②处用“Na2S溶液”代替“NaBr溶液”，有什么现象？[答案](1)先变红后退色。(2)产生黄色颗粒：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。1．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很...
