《几种重要的金属化合物（第三课时）》教学设计课题第二节几种重要的金属化合物（第三课时）学习目标知识与技能1．了解铁的氧化物的性质和用途。2．了解铁的氢氧化物的性质和制备。3.掌握二价铁离子，三价铁离子的检验方法及相互变化。过程与方法1、通过运用分类，比较，归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类，比较，归纳的学习方法。。2、通过探究性实验，让学生掌握应用实验探究研究物质性质的科学探究方法。情感、态度与价值观1．通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。2.通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要性。学习重点氢氧化亚铁的性质学习难点二价铁离子，三价铁离子的检验方法及相互变化教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课［创设情景］铁是目前运用最广泛的的金属。铁的化合物在生产生活中有着广泛的用途。如：氧化铁可以用作油漆和涂料的颜色。硫酸亚铁可以作为人体补铁剂等。常见的含铁化合物有哪些？它们有什么性质？预习教材P59-61，完成《点金训练》P56上的课前预习部分1、2、3了解铁的化合物的基本性质环节一、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称化学式色态化合价水溶性类型共性与酸与还原剂[学生讨论、各小组展示回答]通过对比的方法认识铁的三种氧化物。1环节二、铁的氢氧化物实验探究1：铁的氢氧化物的制备FeCl3FeSO4现象离子方程式在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液,然后逐滴滴入稀氨水至过量。观察并描述实验现象。思考交流1制备氢氧化亚铁时，哪些措施可以防止它被氧化？【例】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是。【小结】Fe(OH)2、Fe(OH)3的比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制备二者的关系分组实验并讨论总结【思考·交流】①配制溶液的蒸馏水加热煮沸,除去O2;②长胶头滴管伸入到液面以下加入液体;③溶液表面覆盖植物油(或苯),以隔绝空气;④将装置密封且将装置内空气排尽。通过实验探究全面认识铁的氢氧化物的性质，从而总结出氢氧化亚铁的制备方法和它在空气中转化成氢氧化铁的性质2环节三、铁盐和亚铁盐(1)Fe2+和Fe3+的检验【实验·探究2】Fe2+和Fe3+的检验有哪些方法?(2)Fe2+和Fe3+的相互转化【实验·探究3】在盛有氯化铁溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡,充分反应后,滴加几滴KSCN溶液,有什么现象?再加几滴氯水又发生什么变化?【思考·交流】配制及保存FeSO4溶液时,需注意什么?鉴别方法Fe2+Fe3+学生分组完成实验实验现象反应方程式实验结论学生分组完成实验学生思考：回答。在溶液中加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化成铁离子。通过实验探究认识的检验方法以及二者之间的相互转化，提高学生的实验操作能力和分析问题、总结概括的能力环节四、铜盐、铝盐和铁盐的净水介绍铝盐、铁盐的净水原理自主学习课文“资料卡片”分组实践活动体会化学对人类生活的重要性。环节五、小结Fe、Fe2+、Fe3+的转化FeFe2+Fe3+思考、讨论交流，求教释疑学会分类，比较，归纳的学习方法。本堂小结：当堂检测、布置作业3板书设计4
