高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案5 苏教版必修1VIP专享VIP免费

专题四单元一复习硫和含硫化合物的性质及应用【教学目标】1、掌握二氧化硫的化学性质和酸雨的形成2、掌握硫酸的化学性质和工业制法【教学难点】二氧化硫的化学性质和硫酸的特性【教学准备】课件【教学过程】（学生预习复习教材相关内容，罗列重要知识点及薄弱知识点）【引入】通过新授课的学习，我们知道硫元素的常见化合价有，你能列举不同价态的含硫物质，并写出它们的化学式吗？【问题解决】列出不同价态的含硫物质【学生活动】结合上述图形，按要求写出对应的化学方程式：1、形成硫酸型酸雨的两条途径所涉及的反应：2、工业上由硫磺制硫酸所涉及的反应：（友情提示：上述框图中其它反应请同学们课后写在纠错本上！）【过渡】在硫的化合物中,二氧化硫和硫酸是本单元的重点,下面我们就来复习有关这两个重要的知识点。【例1】如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据以上信息，回答下列问题：1⑦⒀⑿⑾⑨⑧⑥⑤④③②①FeSHgSNa2SO3Na2SO4BaSO4-20+4+6⒁⑩1、X和B可能是（）A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.CO2、Na2CO32、若A中盛放的是紫色石蕊试液则关闭活塞K时A中出现什么现象？，原因（用化学方程式表示）。3、打开活塞K时，品红溶液褪色是因为SO2的漂白性，据此完成下列填空：4、C的作用是什么？；C中可盛放；发生的反应。※5、打开活塞K时，盛装新制溴水的试管中会有什么现象产生并解释原因（用化学方程式表示），并设计验证方法【小结1】⑴物理性质：无色，气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40），密度比空气大。⑵化学性质：①酸性氧化物：a、水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）SO2＋H2O（H2SO3为二元中强酸）b、可与碱反应生成盐和水：SO2+NaOH（少量）SO2+NaOH（过量）②具有漂白性，可使溶液褪色。（漂白是性的）③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、高锰酸钾等反应。※SO2+H2O2或H2SO3+H2O2※SO2＋Br2+H2O(使新制溴水褪色)※④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S【巩固练习】既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是2（）A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO【例2】实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________________________________________（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式。(4)50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为A．<0.45molB．0.45molC．0.45-0.90mol之间D．>0.90mol()【小结2】1、稀硫酸具有酸的通性2、浓硫酸的特性：①吸水性②脱水性两者的区别③强氧化性：a、跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化Cu+H2SO4（浓）—Fe+H2SO4（浓）—b、跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属C+H2SO4（浓）—※P+H2SO4（浓）—c、跟化合物反应：浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物，：H2S、HI、HBrFeCl2等如H2S+H2SO4（浓）—※HBr+H2SO4（浓）—【练习2】向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是（A）浓H2SO4脱水性能（B）浓H2SO4具有吸水性3（C）盐酸具有挥发性（D）气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低【课堂小结】回顾本课知识点，完成开头关系式的相关转化方程式。硫和硫的化合物的性质和应用(练习)1.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO42.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A①②B①③C③④D②④3.除去SO2中混...