高中化学 2.1《共价键》（第2课时）教学设计 新人教版选修3VIP免费

第一节共价键第二课时一、教学目标1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”二、教学难点、重点键参数的概念，等电子原理三、教学过程【引入】方向性决定了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。下面我们主要研究共价键的参数。【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—1，2－2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：【提出问题】(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?【归纳总结】：在上述学习活动的基础上，归纳1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。知识应用：【学生活动】完成“思考与交流”中的第1、2、3题。1．试利用表2—1局数据进行计算，lmolH2分别跟1molC12、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响?【学生活动】思考，然后教师点评1.经过计算可知：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molHBr放热102．3kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。2．从表2—1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、02、F2与H2的反应能力依次增强。3．简言之，分子的键长越短，键能越大，该分子越稳定。【思维拓展】N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?讨论与启示：学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N三N键比断开F—F键困难。1【过渡】【提出问题】：怎样知道多原子分子的形状?讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。【归纳总结】：键角:多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。【归纳整理】二、键参数——键能、键长与键角1．键能(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A--B键的键能，(2)表示方式为EA-B，单位是kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固2．键长：(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3．键角：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。【学生活动】引导学生利用表格2－3的数据学习等电子原理，理解它的含义。阅读与思考：认真阅读教科书中的表2—3，【总结】三、等电子原理等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。【例题精析】例1.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形...