高中化学 第3章 第3节 课时1 自然界中的硫 二氧化硫教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

课时1自然界中的硫二氧化硫目标与素养：1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。(宏观辨识)2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。(变化观念)3.掌握二氧化硫的性质。(变化观念)一、自然界中的硫微点拨：硫元素的常见价态：－2、0、＋4、＋6；－2价硫元素只有还原性，＋6价硫元素只有氧化性。二、硫单质1．存在硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。2．物理性质硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。微点拨：(1)硫黄是中学阶段唯一呈黄色的固态非金属单质。(2)实验室可用CS2洗涤附着在试管壁上的硫黄。3．化学性质(以化学方程式表示)S――→S＋Fe=====FeS――→S＋O2=====SO2――→S＋H2=====H2S――→S＋2Cu=====Cu2S4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。三、二氧化硫1．物理性质颜色气味密度毒性状态溶解性无色刺激性ρSO2>ρ空气有毒气态易溶于水2.化学性质SO2气体、湿的Cl2都具有漂白性，若将两种气体按等体积比通入水中，形成溶液漂白性增强吗？【提示】SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4、HCl均无漂白性，故溶液不具有漂白性。3．实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与较浓的硫酸反应制取SO2(写出反应方程式)：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。4．用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同。()(2)1mol铁粉与足量硫粉充分反应时转移3NA个电子。()(3)硫属于非金属元素，在反应时只有氧化性。()(4)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。()(5)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列反应中，硫表现还原性的是()A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜[答案]A3．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O22SO3D．SO2＋CaO===CaSO3[答案]C硫的化学性质硫单质中硫元素化合价为0。在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2=====SO2。2．表现氧化性(1)当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S＋H2=====H2SS＋2Cu=====Cu2SFe＋S=====FeS硫在和可变价金属反应时生成低价的金属硫化物。(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S＋2KNO3＋3C=====K2S＋3CO2↑＋N2↑。3．既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。【典例1】下列说法中正确的是()A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性B．硫单质在常温下不与任何物质反应C．硫单质与非金属单质反应只能作还原剂D．硫在自然界中仅以化合态存在A[硫单质得电子作氧化剂，只能将金属铁氧化为＋2价，该反应中硫单质体现氧化性，A项正确；常温下，硫单质可以和汞等物质反应，B项不正确；硫单质与氧化性强的非金属单质(如O2)反应时化合价可升高，作还原剂，但与氧化性弱的非金属单质(如H2)反应时化合价可降低，作氧化剂，C项不正确；硫单质无论在空气中，还是在纯氧中燃烧，都只得到二氧化硫，只不过在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，D项不正确。]1．下列说法中正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D．硫在自然界中仅以化合态存在B[A项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B项，硫溶于二硫化碳，正确；C项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，错误；D项，在火山口附近有硫单质存在，所以硫在自然界中存在游离态，错误。]2．对于反应3S＋6KOH=====2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列说法正确的是()A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．还原剂与氧化剂的质量之比是2∶1C．...