高中化学 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选择性必修2-鲁科版高中选择性必修2化学教案VIP免费

第3节离子键、配位键与金属键发展目标体系构建1.结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。3.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。一、离子键1．离子键的形成(1)形成过程(2)实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物，NH与阴离子也可形成离子化合物。2．离子键的特征(1)离子键没有方向性阴离子或阳离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性。(2)离子键没有饱和性在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。(3)离子极化在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示共价性，甚至出现键型变异。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。二、配位键1．配位键的形成(1)配位键概念成键的两个原子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的化学键形成条件一方(如A)是能够提供孤电子对的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤及表示方法对电子的空轨道的原子。用符号A→B表示(2)配位化合物(配合物)①概念：组成中含有配位键的物质。②组成2．配合物的制备与应用(1)制备[Cu(NH3)4](OH)2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHCu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－(2)制备银氨溶液Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NHAgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O(3)有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。(4)利用金属离子和与其配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯，分析检测等目的。三、金属键1．金属键及其实质概念金属中“自由电子”和金属阳离子之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征(1)金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属2.金属键与金属性质金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。金属导电与电解质溶液导电有什么区别？提示：金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。(×)(2)离子键是阴、阳离子间的静电引力。(×)(3)配位键可看作是一种特殊的共价键。(√)(4)金属键仅含在金属单质中。(×)2．下列说法中正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．离子键有方向性和饱和性C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C[离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力与斥力，A错误；离子键是阴、阳离子间的静电作用，无方向性和饱和性，B错误；氯化钠能稳定存在，故生成氯化钠后，体系能量降低，C正确；离子键存在于相邻的阴、阳离子间，两个氯离子间不存在离子键，D错误。]3．下列生活中的问题不能用金属键知识解释的是()A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈D[用铁制品做炊具主要是因为金属有导热性；用铝制成导线主要是因为金属有导电性；用铂金做首饰主要利用的是金属的延展性。以上均与金属键有关。而铁易生锈与铁的化学性质及周围介质有关。]4．AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图所示，其中Al原子的杂化方式为________，在图中用“→”标出分子中的配位键。[解析]AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，说明其是分子晶体。根据二聚物的结构图可知，Al原子的杂化方式为sp3，中间Cl原子可提供孤对电子，与具有空轨道的Al原子形成配位键。离子键与共价键比较(素养养成——宏观辨识与微观探析)图1是氯化钠的晶体结构模型...