第二课时离子反应[明确学习目标]1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式并能进行正误判断。3.理解离子方程式的意义。4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。学生自主学习离子反应1．离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质是□离子之间的反应，称为离子反应。(2)实验探究2．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的□离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)意义①表示出了反应的实质例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为□H＋＋OH－===H2O，说明SO和Na＋根本没参加反应。②表示所有同一类型的反应例如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。离子反应发生的条件1．实验探究2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成□沉淀；(2)反应生成□气体；(3)生成□水。满足其一即可。1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。2．能使紫色石蕊试液变红的溶液中CO能大量存在吗？提示：不能，使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋会与CO发生反应。课堂互动探究知识点一离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式书写的关键书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。2．离子方程式正误判断时的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错)错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错)错因：氢原子个数不守恒正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错)错因：电荷不守恒正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错)错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错)错因：不符合物质的组成比正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O1下列离子方程式中正确的是()A．Fe(OH)3滴加稀盐酸：OH－＋H＋===H2OB．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO＋Ba2＋===BaSO4↓[批注点拨][解析]A项Fe(OH)3难溶于水，应写成化学式，正确的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；B项，澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为OH－＋CO2===HCO；C项，NH3·H2O为弱碱，应写化学式，正确的离子方程式为Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH2)↓＋2NH。[答案]D[练1]下列4组物质，能发生反应的，写出有关的离子方程式；不能发生反应的，说明理由。①稀盐酸与大理石；②Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液；③锌片与CuSO4溶液；④硝酸钠溶液与氯化镁溶液。答案①2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu④由于Na＋、NO、Mg2＋、Cl－4种离子之间不能结合生成沉淀或放出气体或生成弱电解质，因此不能发生反应。解析①②③组均能发生反应，第④组不反应。按“写、拆、删、查”4个步骤书写①②③的离子方程式。以①为例：方法规律(1)固体间的反应，没有自由移动的离子，不能写成离子方程式，如碳酸氢钠受热分解。(2)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO===Ag2SO4↓。(3)当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。如少量CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。(4)当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。[练2]下列离子方程式表达不正确的是()①铝溶于稀硫酸中：Al＋2H...
