第3课时离子反应的应用核心素养发展重点学业要求基于离子反应和依据宏观现象判断溶液中离子的共存。1.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的离子共存问题。2.知道溶液中Cl－、SO的检验方法。自主学习1.离子共存的判断离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。2．Cl－、SO的检验离子所用试剂反应现象离子方程式Cl－□AgNO3溶液、稀硝酸加入□AgNO3溶液，产生□白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中□不溶解□Ag＋＋Cl－==AgCl↓续表离子所用试剂反应现象离子方程式SO□BaCl2溶液、稀盐酸先加稀盐酸，无明显变化，再加入□BaCl2溶液生成□白色沉淀□SO＋Ba2＋===BaSO4↓课堂探究一、Cl－、SO的检验向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的可能是什么离子？提示：溶液中可能溶有Ag＋，也可能溶有SO，但二者不能大量共存；因为加入的BaCl2溶液中含有Ba2＋和Cl－，因此当溶液中溶有Ag＋时，会生成不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀；当溶液中溶有SO时，会生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀。1．CO与Ag＋也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。2．与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag＋、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋则生成沉淀，若含CO、SO则生成气体。知识拓展1．常见离子的检验2.判断K＋、Na＋存在的方法用焰色反应，焰色反应呈黄色的含钠元素，焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色的含钾元素。1．离子检验的常用方法有三种，如表所示：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A．CO——气体法B．SO——沉淀法C．H＋——显色法D．Cl－——气体法答案D解析CO与H＋反应，检验生成的CO2，A项正确；SO与Ba2＋反应，检验生成的沉淀，B项正确；H＋的检验可用酸碱指示剂，C项正确；Cl－与Ag＋反应，检验生成的沉淀，D项错误。2．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液中一定有COB．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOD．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋答案C解析A项，含有HCO、SO、HSO时也会产生相同的现象，错误；B项，白色沉淀也可以是硫酸钡，则原溶液中可能有SO，错误；C项，向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO，正确；D项，若含有Ca2＋，也会产生相同的现象，错误。二、离子共存问题某同学实验测得一溶液中含有大量的Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－，你认为他测得的结果准确吗？为什么？提示：不准确。因为Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2白色沉淀，即Mg2＋与OH－在溶液中不能大量存在，因此，该同学测得的结果不准确。应用离子反应判断离子共存问题是中学化学的一个重要考点，具体情况有多种，如：(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。①生成难溶性盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO均可生成沉淀，故不能大量共存。②生成难溶性碱：如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。③生成微溶物质：如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。(3)生成难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。知识拓展离子共存中的隐含条件(1)“无色透明溶液”①“无色”是指溶液中不含有呈蓝色的Cu2＋、呈绿色的Fe2＋、呈黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色粒子。②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。(2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。(3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH...
