高中化学上学期《离子浓度大小比较》教学设计-人教版高中全册化学教案VIP专享VIP免费

《离子浓度大小比较》教学设计学习目标知识与技能1．熟悉电离理论和水解理论；2．理解溶液中三大守恒过程与方法理清离子浓度大小比较思路；情感、态度与价值观学习重点两大理论、三大守恒的应用学习难点离子浓度大小比较教学环节教师活动学生活动设计意图一、两大理论一、熟悉两大理论，构建思维基点1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中粒子浓度大小顺序：________________________________________________。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是________________________________。2．水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中粒子浓度大小顺序：___________________________________________。(2)多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解（第一步水解程度远大于第二步水解）。如在Na2CO3溶液中：H2CO3、HCO3－、CO32－的浓度大小关系是______________________。环节二、三种守恒二、把握三种守恒，明确等量关系电荷守恒物料守恒质子守恒NH4ClCH3COONaNa2CO3NaHCO3等浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：电荷守恒：______________________________________；物料守恒：______________________________。环节三、分析三、理清一条思路，掌握分析方法方法环节四、典例导悟四、典例导悟，分类突破(一)单一溶液中离子浓度大小的比较：1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如0.1mol/L的H3PO4的溶液中：2．一元弱酸的正盐溶液，如0.1mol/L的CH3COONa溶液中：3．多元弱酸正盐根据多元弱酸根的分步水解分析：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中：]4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素：(1)在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3⑥(NH4)2Fe(SO4)2⑦氨水中c(NH4+)浓度由大到小的顺序：___________________。(2)浓度均为0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是______________________。(3)c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________。(二)混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：②等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合：2．两种物质其恰好完全反应：①10ml0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液混合：②100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/LNaOH溶液混合：3．两种物质反应，其中一种有剩余(1)酸与碱反应型：①pH=7型：常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中微粒的浓度关系：_____________________________________。②未指明酸碱的强弱：0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：③pH之和等于14的酸和碱溶液的混合（判断过量）pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合：pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：(2)盐与酸(碱)反应型①弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系：__________________________________________。②强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例：0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系：__________________________________________。本堂小结：当堂检测、布置作业板书设计