高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成教案 鲁科版必修第二册-鲁科版高中必修第二册化学教案VIP免费

第1节化学键与物质构成发展目标体系构建1.通过分析NaCl、HCl等典型实例的离子键、共价键的形成，认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，建立化学键概念。2.通过建立化学键的认知模型，并运用模型解释化学现象，培养证据推理与模型认知的学科素养。一、化学键及其分类1．化学键(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)类型：分为离子键和共价键。(3)化学反应的实质①实例化学反应断裂的化学键形成的化学键2H2＋O2=====2H2OH2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键H2O分子中H、O原子间的化学键H2＋Cl2=====2HClH2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键HCl分子中H、Cl原子间的化学键N2＋3H22NH3N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键NH3分子中N、H原子间的化学键②结论化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。2．离子键(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(2)成键微粒：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键。3．共价键(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。(2)成键微粒：一般情况下，非金属元素原子之间形成的化学键是共价键。(3)由共价键形成的分子具有一定的空间结构CO2H2ONH3CH4空间结构直线形角形三角锥形正四面体形键角180°104.5°107.3°109°28′4.电子式(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“”组成的式子。(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。(2)常见物质类别①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。2．共价化合物(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。(2)常见物质类别①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；④弱碱，如NH3·H2O等；⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只要是原子间形成的相互作用一定是化学键。()(2)氯化氢分子中存在共价键。()(3)NaOH中存在共价键，所以NaOH是共价化合物。()(4)离子化合物是只含有离子键的化合物。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HFB[CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为，既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键没有离子键，C、D两项错误。]3．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是______________________。(2)只由非金属元素组成的离子化合物是________________。(3)属于离子化合物的物质是________。(4)属于共价化合物的物质是________。[解析]题给物质中，只有Cl2为单质，其余为化合物。在给出的化合物中，含有金属元素的化合物及铵盐为离子化合物，其余为共价化合物。在离子化合物中，MgF2中只含离子键，而离子化合物NH4Cl全部由非金属元素组成。[答案](1)⑥(2)⑦(3)②③⑥⑦(4)④⑤离子键与共价键、离子化合物与共价化合物比较(素养养成——宏观辨识与微观探析)我国是酒的故乡，也是酒文化的发源地，是世界上酿酒最早的国家之一。已知酒的主要成分为乙醇，其分子式为C2H6O，分子结构如下所示：(1)乙醇分子中含有什么类型的化学键？(2)乙醇属于离子化合物还是共价化合物？(3)1mol乙醇中含有化学键的数目是多少？提示：(1)共价键(或极性键与非极性键)。(2)共价化合物。(3)8NA。1．离子键与共价键的比较离子键共价键...