高中化学 电解原理及其应用教案 鲁科版选修4VIP免费

教案：电解原理及其应用（2课时）一、教学目标1、知识与技能：①通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确的判断阴阳极②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。③通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力2、过程与方法：通过运用电解的原理，分析电冶金以及电解饱和食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应，体会电解的实用价值和对人类社会的重要贡献。3、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。二、教学重点、难点重点是理解电解原理和一般规律；难点是判断电极产物和电极反应和电解总反应式的书写三、教学流程四、教学过程教师活动学生活动设计意图【复习提问】我们知道，金属钠、钙、热水器里的镁棒、各种铝合材，都是极为活泼的金属，这些金属是哪儿来的呢？怎么炼出来的呢？这就涉及到我们今天研究的课题：电解的原理及其应用（板书）【联想质疑】我们知道，金属钠在通常情况下，就可以和氯气发生氧化还原反应生成氯化钠，并放出能量。那么氯化钠能否分解生成金属钠呢？【设问】如果要让氯化钠分解生成金属钠，就必须提供能量，思考，回答。与学生已有知识相衔接1惰性电极不变，离子导体更换为硫酸钠溶液其它不变，阴阳极均改位铁对过去所学知识进行综合运用探究分析归纳电解熔融氯化钠电解、电解池、阴阳极和电极反应概念，电极反应式书写。构成电解池的条件分析初步了解离子放电能力的强弱，了解氯碱工业原理活动探究4、给钥匙镀铜活动探究5、电解精炼铜解决复杂问题，能力全面提升回扣初中所学电解水知识，把旧知识纳入新体系，了解离子放电顺序得出实质是电解水发现新知，完善体系归纳总结出完整的不同电极条件下的离子放电规律学以致用，体会学习快乐归纳总结出构成电镀池的基本条件，了解电镀工业体会电解电镀原理在电解精炼上的神奇应用，感受化学之美综合分析，实现能力升华画龙点睛,固化能力形成本单元核心学科思想和学科能力能力不断提升知识循序渐进活动探究1、惰性电极电解饱和食盐水惰性电极不变，离子导体有单一体系变成复杂体系活动探究2、惰性电极电解硫酸钠溶液活动探究3、铁电极作阴阳极电解硫酸钠溶液认知迁移，阳极改为铜电极小结比如电能。实践证明，熔融氯化钠在通电条件下就可以分解生成金属钠。它的原理是怎样的呢？【过渡】下面我们以就以电解熔融NaCl为例来分析电解的原理。【交流研讨】1.通电后，熔融氯化钠中Na+和Cl-各向哪个方向移动？2.移动到两极表面的Na+和Cl-将发生什么变化？【分析】通电前熔融NaCl中存在Na+和Cl-，作无规则运动，接通电源后，Na+移向与电源负极相连的电极并得到电子（叫放电）被还原为Na，Cl-移向与电源正极相连的电极并失去电子（也叫放电）被氧化。阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：2Na++2e-=2Na（氧化反应）总反应：2Na++2Cl-电解Cl2↑+2Na2NaCl电解Cl2↑+2Na【点拨】这就是工业上电解冶炼金属的基本原理。【总结】一、电极反应阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：2Na++2e-=2Na（氧化反应）总反应：2Na++2Cl-电解Cl2↑+2Na2NaCl电解Cl2↑+2Na【讲解】讲解1807年戴维电解获得金属钾的史实，说明不可能不是绝对的，随着人们的不断探索，本不可能的事情，很可能就变成了可能。二.电解的概念使直流电通过电解质溶液或熔融电解质而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解三、电解池的概念：借助于电流引起氧化还原反应的装置叫电解池或电解槽四、电解池的构成条件学生听讲、思考领会思考，感悟，理解学生聆听学习领会电解原理对学生进行敢于质疑的教育归纳电极反应、电解、电解池等概念，学生认识由个例上升到一般，使认识升华2熔融NaCl石墨石墨1、直流电源2、两个固体电极，与电源正极相连的叫阳极，与电源负极相连的叫阴极3、离子导体离子导体（熔融态电解质或电解质溶液）4、构成闭合回路【过渡与设问】刚才我们学习了构成电解池条件之一是要有离子导体，如果我们把上述装置中的离子导体熔融NaCl改成NaCl溶液，电解的结果会怎么样呢？【活动探究1】电解饱和食盐水请...