高中化学《物质的分类》（第2课时）分散系及其分类教学设计-人教版高中全册化学教案VIP免费

《物质的分类》课题物质的分类分散系及其分类总课时1班级（类型）学习目标1、了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。2、在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生积极参加与交流、讨论的学习习惯以及仔细观察、认真实验、思考的探究精神；培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。重、难点1、胶体的概念及性质学习环节和内容学生活动教师反思第二课时分散系及其分类环节1新旧知识衔接-完成下列练习1(1)溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。(2)①食盐水、②黄河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤牛奶、⑥碘酒。属于溶液的有①③⑥，属于浊液的有②④⑤，属于悬浊液的有②④。环节2自主学习（阅读教材P25-27-完成下列内容）一、分散系及其分类1．概念把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。2．组成3．分类(1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为9种分散系：(2)按照分散质粒子大小分类：二、胶体的制备和性质1．制备[以Fe(OH)3胶体为例]向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。2．性质2环节3预习检测-发现问题1．将下列分散系与所属类别连接起来。分散系类别(1)食盐水A．浊液(2)泥水B．溶液(3)豆浆C．胶体答案：(1)1—B，(2)—A，(3)—C2．胶体与溶液的根本区别在于()A．分散系是否有丁达尔效应B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子的大小分析：分散系的本质区别在于分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液；分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液；分散质粒子直径在1～100nm的分散系是胶体。答案：D3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)溶液是纯净物，浊液是混合物()(2)烟、雾、云都是气溶胶()(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应()(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电()(5)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√4．[双选题]下列有关胶体的说法中正确的是()A．胶体都是均匀透明的液体B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D．胶体稳定存在的主要原因是布朗运动分析：胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，不一定都是液体；胶体通常不易沉淀，是一种介稳体系；胶体产生丁达尔效应，是因为胶体的粒子直径在1～100nm之间，使光发生散射形成的；胶体稳定存在的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷而产生排斥作用。答案：BC环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液3悬浊液乳浊液分散质粒子大小<1nm1～100nm>100nm>100nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的小液滴特点均一透明多数均一透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳定不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳牛奶、油漆[例1]下列说法中正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．Fe(OH)3胶体带正电荷D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体[解析]胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，丁达尔效应是胶体的一种性质，A项错误；半透膜能允许直径在1nm以下的小分子或离子透过，1nm以上的胶体粒子不透过，因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，B项正确；Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷，但整个胶体不带电，呈电中性，C项错误；胶体是分散系，属于混合物，直径在1～100nm之间的纳米材料不一定是分散系，若是纯净物，则不属...