高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时 硫与二氧化硫教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案VIP免费

第1课时硫与二氧化硫[学习目标]1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。2.能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。一、硫1．硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于□海洋、大气、地壳中。2．自然界中不同价态的硫元素间的转化3．物理性质4．化学性质(1)氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性。如：Fe＋S=====□FeS(2)还原性硫与氧气等物质反应时表现其还原性。S＋O2=====□SO2。5．硫黄的用途硫黄主要用于制造□硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。二、二氧化硫(SO2)1．物理性质二氧化硫为□无色、□有刺激性气味的□有毒□气体，密度比空气的大，易液化(沸点为－10℃)，□易溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。2．化学性质SO2属于□酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；SO2中硫元素的化合价为＋4，SO2既有□氧化性又有□还原性，但以□还原性为主。(1)具有酸性氧化物的通性(2)既有还原性，又有氧化性还原性：2SO2＋O2((((2SO3SO2＋X2＋2H2O===□H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O===＋2Fe2＋＋□4H＋氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。SO2＋2H2S===□3S↓＋2H2O(3)漂白性SO2具有漂白性，能使某些有色物质退色。将SO2通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后溶液又恢复为原来的颜色，利用这一原理可以检验SO2的存在。一、硫单质的性质及用途[交流研讨]自然界中存在的含硫的物质有：HgS、S、SO2、CaSO4·2H2O等，依据这些物质的化合价你认为S具有什么性质。提示：S―→HgS，说明S有氧化性；S―→SO2和S―→CaSO4·2H2O说明S有还原性。[点拨提升]1．硫的氧化性没有氯气的强，氯气能把单质铁氧化为＋3价，把单质铜氧化为＋2价，而硫只能把铁氧化为＋2价，把铜氧化为＋1价。2．硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。知识拓展(1)硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。(2)硫可与热的NaOH溶液反应，既表现氧化性，又表现还原性。3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，利用此性质可洗涤仪器内壁残留的硫。[练习与活动]1．下列有关硫的说法正确的是()A．S具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成Fe2S3B．S与金属或非金属反应时均作氧化剂C．黑火药中的KNO3、C、S可用水、CS2作溶剂用过滤等操作进行分离D．S在充足的O2中燃烧的化学方程式为2S＋3O2=====2SO3答案C解析硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A项错误；硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时，硫体现还原性，B项错误；CS2可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤又可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾，C项正确；不管O2是否过量，S与O2反应只能生成SO2，D项错误。2．在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：(1)______________________________；(2)______________________________；(3)______________________________。答案(1)S＋O2=====SO2(2)S＋Fe=====FeS(3)3Fe＋2O2=====Fe3O4解析在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，除硫与铁反应生成黑色的FeS外还有硫和氧气、铁和氧气的反应。二、SO2的性质及应用[交流研讨]1．农产品中的工艺品在出售之前要把它放在含SO2的一个密封环境中存放一段时间，是为什么？提示：为了漂白发黄的部分使之变成白色，看上去更加美观。2．SO2、CO2均为酸性氧化物，两者性质相同吗？提示：不完全相同；从物质类别上看两者性质类似，如：均与H2O反应生成酸、均与碱、碱性氧化物反应；从化合价角度分析：SO2具有还原性，而CO2没有。[点拨提升]1．SO2和CO2的比较知识拓...