高中化学 第1章 原子结构与元素性质 第2节 第2课时 核外电子排布与元素周期表教案 鲁科版选择性必修2-鲁科版高中选择性必修2化学教案VIP免费

第2课时核外电子排布与元素周期表发展目标体系构建1.通过了解同周期、同族的元素原子核外电子排布特征，认识元素周期表中分区、周期和族的划分依据。2.了解元素周期表的应用价值。一、核外电子排布与周期的划分1．近似能级图与周期2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系3．周期数与电子层数的关系周期数＝最外层电子所在轨道所处的电子层数。二、核外电子排布与族的划分1．划分依据族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。2．特点一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。3．规律(3)稀有气体→最外层电子排布：ns2np6(He除外)。4．核外电子排布与元素周期表的分区按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。5．元素化合价与价电子排布的关系(1)除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，元素的最高化合价等于它所在族的序数。(2)非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。(3)稀有气体元素原子的电子层结构是稳定结构，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)周期序数＝电子层数＝对应能级组数。(√)(2)同一能级组内能级之间的能量差较小，而相邻能级组之间的能量差较大。(√)(3)主族元素的价电子数全部排布在最外层的ns轨道上。(×)(4)主族序数＝该元素原子价电子数。(√)(5)同一副族不同元素原子价电子排布完全相同。(×)2．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区和ds区的元素D．p区元素都是非金属元素C[s区中的氢元素是一个特例，它属于非金属元素，故A项错误。d区包括ⅢB～ⅦB族(镧系和锕系除外)元素和Ⅷ族元素，ds区包括IB族和ⅡB族元素，过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d区、f区和ds区的元素，故B项错误，C项正确。p区包括ⅢA～ⅦA族元素和0族元素，其中的铝、铅等都是金属元素，故D项错误。]3．指出下列元素在周期表中的位置：(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第________周期、________族。(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第________周期、________族。(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第________周期、________族。(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第________周期、________族。[解析]由电子排布式(简化电子排布式、价电子排布式)判断元素在周期表中的位置时：周期数＝最高量子数，主族序数＝价电子数。[答案](1)4ⅠA(2)4ⅤB(3)4ⅠB(4)3ⅦA核外电子排布与周期、族的关系(素养养成——证据推理与模型认知)1．从核外电子排布角度分析，为什么同属长周期的4、5、6、7周期所包含的元素种类数为18、18、32、32。提示：第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n－1)d，共有9个原子轨道，最多容纳18个电子，对应两周期中各有18种元素；而第6、7周期所含的能级除ns、np、(n－1)d外，还有(n－2)f，故多出7个原子轨道，14个电子，对应多出的14种元素，共32种元素。2．试分析21号元素Sc所在的周期。提示：21号元素Sc的价电子排布式为3d14s2，虽然电子先排在4s轨道，后排在3d轨道，但Sc元素原子的最外电子层是4s,4s电子的量子数(电子层数)是4，故Sc元素位于第4周期。1．核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的价电子排布和元素种数的关系周期价电子排布对应能级组元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s1－87s、5f、6d、327p(2)核外电子排布与周期划分的关系①将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级之间能量相差较小，不同能级组之间能量相差较大。②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的电子层数等于元素的周期序数。2．核外电子排布与...