高中化学 第2章 第2节 第1课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学教案VIP免费

第1课时电解质的电离核心素养发展重点学业要求从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液中的状态。1.能运用电离的观点认识酸、碱、盐，用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。2.能准确地判断常见的电解质和非电解质。自主学习1.电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在□水溶液中或熔融状态下能够导电的□化合物在□水溶液中和熔融状态下都不能导电的□化合物相同点均为□化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能否发生电离所含物质类型①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH②碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3④金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3⑤水①非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性气态氢化物：如NH3③大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH42．电解质的电离(1)电离的定义电解质溶于水或受热熔化时，离解成□能够自由移动的离子的过程称为电离。(2)电离方程式①定义：电离方程式是指用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。②书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，中间为“===”(电解质全部电解)或“”(电解质部分电离)。如NaOH□===Na＋＋OH－，NaCl□===Na＋＋Cl－。(3)从电离的角度定义酸、碱、盐①酸：电离时，生成的阳离子□全部是H＋的化合物称为酸。如HCl===H＋＋Cl－；H2SO4===2H＋＋SO；HNO3===H＋＋NO。②碱：电离时，生成的阴离子□全部是OH－的化合物称为碱。如NaOH===Na＋＋OH－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。③盐：电离时，能生成□金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物称为盐。如Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO。3．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质相同点均为电解质，均能电离不同点在水溶液中□完全电离在水溶液中□部分电离常见物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等③大部分盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、AgCl、CaCO3、BaSO4等①弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、HF、H2SO3等②弱碱：NH3·H2O等③少数盐④水：H2O是极弱的电解质课堂探究一、电解质的电离分别探究固体氯化钠、熔融状态的NaCl和NaCl溶液的导电能力，实验记录如下：样品固态氯化钠熔融状态的NaClNaCl溶液能否导电不导电(灯泡不亮)导电导电1．同样是NaCl，为什么固态时不导电，而熔融状态或溶解在水中会导电呢？提示：固态氯化钠中的Na＋和Cl－不能自由移动，在电场作用下不会定向移动；熔融状态的NaCl和NaCl溶液中存在自由移动的离子，在电场作用下定向移动，能够导电。2．电解质导电的条件是什么？提示：电解质导电的条件是在一定条件下产生自由移动的离子。1．准确地判断电解质和非电解质(1)电解质与非电解质必须是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如：金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、Ba(OH)2中不存在自由移动的离子，故不导电，但其在熔融状态下或溶于水后能导电。HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三种状态下均不导电，溶于水后才能导电。(3)能导电的物质不一定是电解质，因为该物质可能是单质或混合物。电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离出自由移动的离子后才能导电，故电解质是先电离后导电。(4)电解质在水溶液里或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2、NH3、SO3、P2O5属于非电解质，但是在水溶液中分别生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4、H3PO4为电解质，溶液能导电。2．从电离角度认识酸、碱、盐(1)水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，而NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，因为它在水溶液中电离出的阳离子除H＋外，还有Na＋，故NaHSO4不是酸，而是盐。(2)酸只有在水溶液中才电离，液态时不电离，如液态HCl、纯H2SO4不导电，强碱、大部分盐溶于水或熔融状态下均电离。3．电解质的强弱与溶解度无关，只与溶解的部分是否完全电离有关。例如：CaCO3、BaSO4等，虽溶解度很小，但其溶解的部分能全部电离，故CaCO3、BaSO4都是强电解质；而CH3COOH虽溶解度很大，但溶解...