高中化学 第一章 原子结构与元素周期律 第一节 原子结构 第2课时 核外电子排布教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案VIP免费

第2课时核外电子排布[学习目标]1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出1～18号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。一、核外电子排布规律[自主学习]1．核外电子排布规律(1)能量规律：离核由近到远，电子能量□由低到高。(2)数量规律①每层最多容纳电子数为□2n2(n为电子层数)。②最外层电子数不超过□8(第一层为最外层时不超过□2)。2．核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图：Mg2＋：□；Cl－：□。当原子第4层上有电子时，第3层上的电子是否已经排满？提示：不一定。第3层排满时是18个电子，当第3层为最外层时不能超过8个电子，故当第3层排布8个电子后，如果还有电子，就排布在第4层上，例如，钙原子，第1、2、3、4层的电子数分别为2、8、8、2。[点拨提升]1．电子层序数与符号的关系电子能量大小关系：Q>P>O>N>M>L>K。2．核外电子排布规律(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)；次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)，倒数第三层电子数最多不超过32个。3．最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下会变为稳定的电子层结构。如(Na)易失去电子变为(Na＋)，(O)易得到电子变为(O2－)。[练习与活动]1．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子答案C解析每个电子层上最多容纳2n2个电子，如K层最多容纳2个电子，但可以不排满，A对；最外层上的电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)，B对；电子首先占据能量低的电子层，M层上若有电子，则L层上必有8个电子，M层上不可能有32个电子，C错；离子的最外层电子数常为2或8，存在核电荷数和最外层电子数都为8的离子：O2－，D对。2．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层答案C解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。规律方法(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为K、Ca。二、元素性质与原子核外电子排布的关系[自主学习]1．原子得失电子与原子核外电子排布的关系元素的性质与原子的□最外层电子排布密切相关。(1)稀有气体元素原子最外层电子数为□8(氦最外层只有□2个电子)，结构□稳定，既不容易□获得电子，也不容易□失去电子。(2)金属元素原子最外层电子数一般□小于4，较易□失去电子形成阳离子。(3)非金属元素原子最外层电子数一般□大于或等于4，有较强□获得电子的倾向，活泼非金属元素的原子则较易□得到电子，形成阴离子。2．元素化合价与原子核外电子排布的关系元素的化合价与原子的电子层结构特别是与□最外层电子数有关。1．原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素吗？提示：不一定。如H、He、B三种非金属元素原子的最外层电子数分别为1、2、3个。2．请你用原子结构的知识解释：为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性？提示：Na、Mg原子最外层电子数分别为1个和2个，容易失去电子达到稳定结构，因而Na、Mg在化学反应中表现出还原性，O原子、Cl原子最外层分别为6个和7个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而O2、Cl2在反应中表现出氧化性。[点拨提升]元素的性质与原子结构的关系[练习与活动]3．下列叙述正确的是()A．核外电子...