第3课时物质的量浓度核心素养发展重点学业要求增强探索未知、崇尚真理的意识；根据化学问题设计简单的实验方案并完成实验。1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2.能根据要求设计配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行配制和配制过程中的误差分析。自主学习1.物质的量浓度：用□单位体积溶液中所含溶质B的□物质的量表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位为□mol·L－1或□mol·m－3；符号：□cB。2．溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：nB＝□cB·V或cB＝□或V＝□。3．配制一定物质的量浓度的溶液(1)实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、□玻璃棒、□容量瓶、□胶头滴管。(2)容量瓶4．化学反应中的定量关系对于化学反应2H2＋O2=====2H2O，可以理解为□2_mol_H2与1_mol_O2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H2O。课堂探究一、物质的量浓度1．小明的爷爷去医院检查身体，下表是血液检验单的部分数据，请你解读这些数据的含义。项目名称结果单位参考值甘油三酯1.52mmol·L－10.5～1.71总胆固醇4.27mmol·L－13.6～5.18葡萄糖7.94mmol·L－13.61～6.11提示：表中数据的含义是：小明的爷爷每升血液中甘油三酯的含量为1.52mmol，介于0.5mmol到1.71mmol之间，小明的爷爷的血液中甘油三酯的含量符合正常值。同样总胆固醇含量也正常，但葡萄糖含量偏高，可能有尿糖病。2．为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5mol·L－1，然后通过物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？提示：工业上测废水中某成分的总量时，先测出其物质的量浓度，再由总体积求出该成分的总含量。nH2SO4＝cH2SO4·V＝1.5V(mol)，再由nH2SO4计算出所加的除去该废水中该成分的除杂剂的总量以达排放标准。1．cB＝关系式中，nB是指溶质B的物质的量，可用mB与MB进行计算。即nB＝；而V是溶液的体积，可以用V＝进行计算，它不等于V溶剂＋V溶质。2．一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。知识拓展1．溶液稀释定律溶质质量不变：m1·w1＝m2·w2溶质的物质的量不变：c浓·V浓＝c稀·V稀2．气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度的计算。在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液密度为ρg·cm－3，气体摩尔质量为Mg·mol－1。则：c＝＝mol·L－1；w＝×100%＝×100%＝×100%。1．关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是()A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L答案C解析1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量m＝n·M＝1L×0.1mol/L×98g/mol＝9.8g，A正确；0.1mol/LH2SO4溶液中H＋浓度为0.2mol/L，B正确；溶液是均一、稳定的混合物，故取出的100mL溶液的浓度仍然是0.1mol/L，C错误；10mL溶液加水稀释至100mL，体积增大10倍，浓度变为原来的，即0.01mol/L，D正确。2．向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体aL，得到盐酸的密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案D解析题中溶质的物质的量n(HCl)＝＝mol，溶液的体积V＝＝L，则c(HCl)＝＝mol·L－1。方法技巧有关物质的量浓度的常见计算溶质的质量(mB)，溶液的体积(V)，溶液的质量[m(aq)]，溶质的质量分数(w)与溶质的物质的量浓度(cB)的关系。cB＝×＝×ρ×＝＝(溶液的密度为ρg/cm3)。二、配制一定物质的量浓度的溶液1．在配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，容量瓶所起的作用是什么？提示：准确地度量溶液的体积。2．为了准确配制此溶液，在实验操作方面应注意哪些问题？提示：称量要准确，可用电子天平；溶解后要冷却至室温后再转移，转移时要用玻璃棒引流(引流时玻璃棒的下端要靠在容量瓶中的刻度线以下)，不要洒在外面，且要洗涤小烧杯内壁和玻璃棒2～3次，把每次洗涤液都转移到容...
